Question

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性

②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg

④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg

请填空和回答问题：

（1）试剂C的名称为： ；

（2）装置中干燥管B的作用是 ；

（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填偏高、偏低或不变）

（4）步骤⑤的目的是 ；

（5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 ；

（6）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。

 

Answer 1

26.（1）氢氧化钠溶液（3分）（2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中（3分）

（3）偏高（3分）（4）把反应产生的CO2全部导入U型管中（3分）

（5） （4分）

（6）取一定量的纯碱试样,溶入适量的蒸馏水中,加入足量的BaCl2溶液,过滤,洗涤,干燥,称量滤渣(BaCO3) (或其它合理答案) （4分）

【解析】

试题分析：（1）由于空气中有二氧化碳，该实验需要测定CO2的生成量，所以用氢氧化钠溶液除掉空气中的二氧化碳；（2）U型管中的碱石灰是为了吸收反应生成的二氧化碳，但空气中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空气中的二氧化碳和水分进入U型管，对结果产生误差；（3）由于盐酸具有挥发性，也会随着二氧化碳进入U型管，被误认为是二氧化碳，所以二氧化碳的质量偏大，算出的碳酸钠的质量也会偏大的，所以结果会偏高；（4）由于反应完了锥形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是将残留的二氧化碳完全排入U型管；（5）设需要碳酸钠的质量为X则：

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

106 44

X d-b

列比例式；

解得X=；

所以试样中纯碱的质量分数的计算式为；

故答案为：；

（7）根据用一种试剂与碳酸钠反应产生沉淀，根据沉淀算出碳酸钠的质量：取一定量试样放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，再向烧杯中滴加足量氯化钡溶液，将得到的沉淀过滤洗涤干燥后称量。

考点：考查物质组成定量测定的实验方案设计和分析判断，钠及其化合物的性质及应用。