Question

某工厂排出的废水，经测定含有0.012 mol·L^－1的游离溴和0.002 mol·L^－1的H⁺．现采用亚硫酸钠除去其中的溴，有关反应的化学方程式是：Na₂SO₃＋Br₂＋H₂ONa₂SO₄＋2HBr．现要处理这种废水5 L，问需要加入0.05 mol·L^－1的亚硫酸钠多少升才能将Br₂全部除去？经亚硫酸钠处理后的废水中H⁺的物质的量浓度是多少？

Answer 1

答案：
解析：

[答案]6.2 L　0.021 mol·L－1 　　[思路解析]先求得5 L废水中含有的H+的量为0.01 mol、Br2的量为0.06 mol，根据题中给出的反应式找出如下的反应关系式： 　　Br2　～　Na2SO3　～　2H+ 　　1 mol　　1 mol　　　　2 mol 　　0.06 mol　0.06 mol　　0.12 mol 　　0.05V＝0.06，解得：V＝1.2 L(亚硫酸钠溶液的体积) 　　反应后的溶液体积＝1.2 L＋5 L＝6.2 L 　　反应后溶液中H+的总量＝0.12 mol＋0.01 mol＝0.13 mol 　　反应后溶液中的c(H+)＝0.13 mol6.2 L＝0.021 mol·L－1