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    12．随着公路上汽车流量的迅速增长，交通事故频繁发生．汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．下列判断正确的是（　　）
    A．N2既是氧化剂又是还原剂
    B．NaN3中N元素被还原
    C．还原产物与氧化产物质量之比为l：15
    D．每生成16molN2转移30mole

    分析 10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中，只有N元素的化合价变化，由N元素的化合价降低可知，2molKNO3反应转移电子为2mol×（5-0）=10mol，以此来解答．

    解答 解：A．只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物又是还原产物，故A错误；
    B．NaN3中N元素化合价升高，失去电子被氧化，故B错误；
    C．该反应中10molNaN3是还原剂，生成氧化产物N2的物质的量是15mol；2molKNO3是氧化剂，生成还原产物N2的物质的量是1mol，还原产物与氧化产物质量之比为1：15，故C正确；
    D．由反应可知，2molKNO3反应转移电子为2mol×（5-0）=10mol，即每生成16 mol N2转移10 mol电子，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    2．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（　　）
    A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl-存在
    B．加入浓NaOH液并加热，产生可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，可确定有NH4+存在
    C．加入盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可确定有SO42-存在
    D．取该溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，可确定有Na+，无K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．金属腐蚀的现象非常普遍．造成钢铁腐蚀的主要原因是电化学腐蚀，其负极反应式为Fe-2e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu
    B．CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．醋酸与氨水混合：CH3COOH+NH3•H2O═CH3COONH4+H2O
    D．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．电离方程式：H2CO3H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-
    写出下列反应的离子方程式：
    少量盐酸与Na2CO3溶液CO32-+H+=HCO3-
    Ca（OH）2溶液足量NaHCO3溶液Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有A、B、C、D四种元素．已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大．B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区．C元素原子的外围电子层排布式为nsn-1npn-1． D原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请回答下列问题：

    （1）ACl3分子中A的杂化类型为sp3．
    ACl3分子的空间构型为三角锥形．
    （2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．
    （3）A、B、C三元素原子第一电离能由大到小的顺序为N＞Si＞Mg（用元素符号表示）．C60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则C60分子中π键的数目为30．
    （4）D的基态原子有7种能量不同的电子；D2+的价电子排布式为3d9；如图2乙（填甲、乙或丙）表示的是D晶体中微粒的堆积方式．若该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则D晶体的密度为；$\frac{4×64}{{a}^{3}•N{\;}_{A}}$g/cm3；（写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）．若D的原子半径为r，则D晶胞这种堆积模型的空间利用率为$\frac{4×\frac{4}{3}πr{\;}^{3}}{（2\sqrt{2}r）{\;}^{3}}$×100%．（用含r的式子表示，不需化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．下列各项中物质的类别和用途对应关系不正确的是（　　）
    ABCD
    A12O3SiNa2O2Na2SiO3
    两性氧化物单质碱性氧化物正盐
    工业用电解法冶炼铝制作太阳能电池用于呼吸面具作为氧气的来源制备硅胶
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）2007年2月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包．这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．NaNO2有像食盐一样的咸味．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O
    ①上述反应中氧化剂是NaNO2，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是0.75molmol．
    ②某厂废切削液中，含2%-5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂B（填序号）能使NaNO2转化为N2不引起二次污染的．
    A、NaCl           B、NH4Cl              C、H2O2           D、浓H2SO4
    （2）某反应体系中的物质有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O．
    已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强．
    请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平）7H2O+Cr2（SO4）3+3K2S2O8=7H2SO4+2K2SO4+K2Cr2O7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．现将淀粉胶体和Na2SO4的混合溶液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，下列说法中能证明半透膜完好无损的是（　　）
    A．取烧杯内液体，加入BaCl2溶液产生白色沉淀
    B．取烧杯内液体，加入碘水不变蓝
    C．取半透膜内液体，加入BaCl2溶液没有白色沉淀
    D．取半透膜内液体，加入碘水变蓝

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