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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、饱和石灰水跟稀盐酸的反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    B、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    C、将Fe2O3投入到稀盐酸的反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    D、Ba（OH）2溶液跟稀硫酸的反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式；
    B．电荷不守恒；
    C．将Fe2O3投入到稀盐酸的反应生成氯化铁和水；
    D．离子个数不符合物质的配比．
    解答： 解：A．饱和石灰水跟稀盐酸的反应，离子方程式：OH-+H+=H2O，故A错误；
    B．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B错误；
    C．Fe2O3投入到稀盐酸的反应生成氯化铁和水，离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故C正确；
    D．Ba（OH）2溶液跟稀硫酸的反应，离子方程式：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分、电荷数守恒，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2 LSO3所含分子数约为0.5NA
    B、1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为2NA
    C、常温常压下，14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为NA
    D、标准状况下，11.2L的CO2所含的共价键键数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物的俗称与化学式不对应的是（　　）
    A、胆矾-CuSO4?5H2O
    B、光导纤维-Si
    C、重晶石-BaSO4
    D、液溴-Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质的量的叙述中，正确的是（　　）
    A、1 mol任何物质都含有6.02×1023 个分子
    B、0.012 kg 12C中含有约6.02×1023 个碳原子
    C、1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
    D、1 mol Ne含有6.02×1023个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B、用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    C、冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
    D、碳酸钙与醋酸溶液反应   CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质具有固定的熔沸点的是（　　）
    A、聚乙烯
    B、纤维素
    C、C2H2
    D、C4H10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+2ClO-+H2O+Ca2+=CaSO3↓+2HClO
    B、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
    C、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    D、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如流程图：

    请回答下列问题：
    （1）吸收塔中通入空气的作用是
     
    ．下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是
     
    ．
    A．浓硫酸     B．氯化钙     C．生石灰      D．硝酸亚铁
    （2）制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素[CO（NH2）2]作为吸收剂，其主要的反应为：NO、NO2混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（NH2）2]反应生成CO2和N2，请写出反应的化学方程式：
     
    、
     
    ．
    （3）在氧化炉里，催化剂存在时氨气和氧气反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O 4NH3+3O2═2N2+6H2O
    在不同温度时生成产物如图一所示．在氧化炉里，反应温度通常控制在800℃～900℃的理由是
     
    ．
    （4）如图二所示装置可用于电解NO制备 NH4NO3，电解总反应方程式为
     
    ，需补充氨气的理由是
     
    ．
    （5）工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体（化学式为Cu（NO3）2?3H2O，摩尔质量为242g/mol）．
    已知：25℃、1.01×105Pa时，在密闭容器发生反应：2NO2?N2O4，达到平衡时，c（NO2）=0.0400mol/L，c（N2O4）=0.0100mol/L．
    现用一定量的Cu与足量的浓高纯度硝酸反应，制得5.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（25℃、1.01×105Pa），理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为
     
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新型净水剂-高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水．工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2Fe3Cl+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．下列说法不正确的是（　　）
    A、反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
    B、反应②的产物K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒
    C、反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：9
    D、若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol

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