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【题目】以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭等为原料,可以得到有重要应用价值的CaS(NH4)2SO3等物质,流程如图:

下列说法不正确的是(

A.反应Ⅰ的化学方程式为:2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2

B.生产中反应Ⅰ中需鼓入足量空气以保证SO2充分氧化生成CaSO4;向反应Ⅱ溶液中加入适量还原性的物质,其目的是防止(NH4)2SO3被氧化

C.将反应Ⅱ后的溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得(NH4)2SO3·H2O

D.反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14

【答案】C

【解析】

A.碳酸钙、二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳,反应的方程式为:2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2,故A不符合题意;

B.过量的空气把亚硫酸钙氧化为硫酸钙;加适量还原性很强的物质,空气中的氧气具有氧化性,亚硫酸氨中+4价的硫具有还原性,其目的是防止(NH4)2SO3被氧化,故B不符合题意;

C(NH4)2SO3H2O不稳定受热易分解,所以不直接加热,应采用减压蒸发的方法,故C符合题意;

D.反应化学方程式为:CaSO4+4C=CaS+4CO↑,氧化剂为CaSO4,还原剂为C,氧化剂与还原剂物质的量之比为14,故D不符合题意;

故答案为:C

练习册系列答案
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【题目】桥环烷烃双环[2.2.1]庚烷的结构简式如图所示,下列关于该化合物的说法错误的是

A. 与环庚烯互为同分异构体

B. 二氯代物结构有9

C. 所有碳原子不能处于同一平面

D. 1mol双环[2.2.1]庚烷完全燃烧至少需要10 molO2

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【题目】X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1,一定条件下将1molX3molY通入2L的恒容密闭容器中,反应10min,测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是(

A.10min内,Y的平均反应速率为0.03mol·L-1·s-1

B.10min时,X的反应速率为0.01mol·L-1·min-1

C.10min内,消耗0.2molX,生成0.2molZ

D.10min内,XY反应放出的热量为0.2akJ

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【题目】已知苯乙烯的结构为。有关该物质的下列说法正确的是( )

A. 该物质在一定条件下和氢气完全加成,加成产物的一溴取代物 6 种

B. 该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,褪色原理完全相同

C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

D. 除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氢气反应

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【题目】甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒,请回答下列问题:

1若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液,反应一段时间后:

①有红色物质析出的是甲池中的________棒,乙池中的________棒。

②乙池中阳极的电极反应式是_________________________________________

2若两池中均为饱和NaCl溶液:

①写出乙池中总反应的离子方程式:______________________________________

②甲池中碳极上电极反应式是_______________________________________

乙池中碳极上电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)

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【题目】已知一定温度下,2X(g)Y(g)mZ(g) ΔH=-a kJ·mol1(a>0),现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器,在保持该温度恒定的条件下,向密闭容器甲中通入2mol X1mol Y,达到平衡状态时,放出热量b kJ;向密闭容器乙中通入1mol X0.5mol Y,达到平衡时,放出热量c kJ,且b>2c,则abm的值或关系正确的是(  )

A.m4B.abC.a<D.m≤2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锌与100mL18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的cH+=0.1mol·L-1。请计算:

1)反应中共消耗H2SO4的物质的量为__

2)反应中共消耗Zn的质量为__

3)气体的成分及物质的量之比为__

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【题目】A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应起始时,A、B的体积相同.(已知:2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0)

(1)一段时间后,反应达到平衡,此时A、B中生成N2O4的速率是vA______vB(“>”、“<”“=”);若打开活塞K2,气球B______(变大”、“变小不变”).

(2)关闭活塞K2,若在A、B中再充入与初始量相等的NO2,则达到平衡时,NO2的转化率αA________(增大”、“减小不变”);若分别通入等量的氖气,则达到平衡时,ANO2的转化率将________,BNO2的转化率将______(变大”、“变小不变”).

(3)室温下,若A、B都保持体积不变,将A套上一个绝热层,B与外界可以进行热传递,则达到平衡时,______中的颜色较深.

(4)若在容器A中充入4.6 gNO2,达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5,则平衡时N2O4的物质的量为___________________

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【题目】某研究小组以对氨基水杨酸和乙炔为主要原料,按下列路线合成便秘治疗药物——琥珀酸普卡必利。

已知:①化合物B中含有羟基;

请回答:

(1)下列说法不正确的是_________

A.对氨基水杨酸能发生缩聚反应生成高分子化合物

B.化合物B能发生氧化反应,不能发生还原反应

C.化合物C能形成内盐

D.化合物F能与NaHCO3溶液反应

(2)化合物B的结构简式是_________

(3)C+D→E的化学方程式是____________

(4)写出同时符合下列条件的A 的所有同分异构体的结构简式_________

①分子中含有硝基且直接连在苯环上

1H-NMR谱显示苯环上有两种示同花学环境的氢原子

③不能与FeCl3溶液发生显色反应

(5)设计以乙炔和甲醛为原料制备化合物F的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)_________________

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