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    1．水污染问题是当前全世界关注的焦点问题．某化学实验室产生的废水中含有Cu2+、Ba2+、Ag+．甲同学设计如下方案，每次只能加入一种试剂产生沉淀，过滤除去一种离子，并进行回收利用，同时得到含有钠离子的溶液

    根据上述方案，回答问题：
    （1）试剂X的化学式是NaCl
    （2）滤液1中加入试剂Y后，反应的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓（或Ba2++SO42-=BaSO4↓）
    （3）试剂Z的名称可以是硫酸钠（或氢氧化钠）（填一种）

    分析 废水中含有Cu2+、Ba2+、Ag+，每次只能加入一种试剂产生沉淀，过滤除去一种离子，并进行回收利用，同时得到含有钠离子的溶液，则应该先加入NaCl除去银离子，再加入NaOH或硫酸钠分别除去铜离子、钡离子，所以X为NaCl，Y为NaOH（或Na2SO4），Z为Na2SO4（或NaOH），据此进行解答．

    解答 解：废水中含有Cu2+、Ba2+、Ag+，每次只能加入一种试剂产生沉淀，过滤除去一种离子，并进行回收利用，同时得到含有钠离子的溶液，则应该先加入NaCl除去银离子，再加入NaOH或硫酸钠分别除去铜离子、钡离子，所以X为NaCl，Y为NaOH（或Na2SO4），Z为Na2SO4（或NaOH），
    （1）根据分析可知，X为NaCl，故答案为：NaCl；
    （2）Y可能为NaOH或Na2SO4，则发生反应的离子方程式可能为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓或Ba2++SO42-=BaSO4↓，
    故答案为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ 或Ba2++SO42-=BaSO4↓；
    （3）加入Z的目的是沉淀Cu2+或Ba2+，则试剂Z可能为硫酸钠或氢氧化钠，故答案为：硫酸钠（或氢氧化钠）．

    点评 本题考查了物质的分离与提纯方法的应用，题目难度中等，明确实验目的及发生反应原理为解答关键，注意掌握物质分离与提纯方法，能够正确选取除杂试剂．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．标准状况下，将11.2L O2、11g CO2、0.25mol N2混合，该混合气体的体积为（　　）
    A．22.4LB．2.24LC．44.8LD．22.45L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．利用如图所示实验（部分装置）收集氯气并验证氯气的性质：

    （1）A为Cl2的发生装置．若制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，与之对应的A装置是b（填写装置的序号）．

    （2）利用D中的广口瓶收集氯气，如何在装置图中完善D装置（将虚线表示的一根或两根导管改为实线，也可都不改）左边改为实线．
    （3）写出装置E中反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （4）有同学认为图中E装置容易倒吸，应该加入一防倒吸装置，防倒吸装置应该加到D、E之间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．A和B是前三周期的元素，它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：A＞BB．原子序数：A＞B
    C．离子半径：A2+＜B3+D．质量数：A＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增．X、Y、Z的最外层电子数之和为13，Y是所在周期中金属性最强的，X、Z在同一主族．
    （1）Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
    （2）X、Y、Z三种元素简单离子半径大小的顺序为Na+＜O2-＜S2- （用离子符号表示）．
    （3）Y2ZX3溶液显碱性，能证明该溶液中存在水解平衡的事实是c（填序号）．
    a．滴入酚酞溶液变红，再加入稀H2SO4红色退去
    b．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水红色退去
    c．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液产生沉淀且红色退去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．可用于分离或提纯物质的方法有：
    A．过滤　  B．升华    C．蒸馏     D．结晶     E．萃取      F．分液
    下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母）
    （1）分离饱和食盐水和沙子的混合物，用A．
    （2）从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾，用D．
    （3）除去乙醇中溶解的微量食盐，用C．
    （4）从溴水中提取溴，用E．
    （5）除去NaCl晶体中混有的少量碘单质，用B．
    （6）分离水和汽油的混合物，用F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol/L KCl 溶液：
    ①将烧杯中的溶液转移至500mL 容量瓶中 ②称量KCl 固体 ③向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 ④计算所需KCl的质量 ⑤将KCl加入100mL 烧杯中，并加适量水
    （1）④计算所需要KCl 的质量为7.5g；
    （2）实验的先后顺序应为④②⑤①③（填写序号）；
    （3）在 ①实验中，为防止溶液溅出，应采取的措施是玻璃棒引流；
    （4）在进行 ③的实验操作时应注意的问题是避免加水超过刻度线；
    （5）在进行 ⑤时，为了加快溶解速率，可以采取的措施是玻璃棒搅拌．
    （6）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是B
    A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
    B．定容时，俯视刻度线
    C．移液完成后，溶解KCl的烧杯未用蒸馏水洗涤
    D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    ①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
    ②常温下，4g CH4含有NA个C-H共价键
    ③10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
    ④标准状况下，5.6L SO3含有的分子数为0.25NA
    ⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA
    ⑥0.1mol•L-1Na2CO3溶液中含有CO32-数目小于0.1NA
    ⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA．
    A．③⑥⑦B．①②⑤C．②④⑥D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列过程中，共价键被破坏的是（　　）
    A．碘升华B．NaOH熔化C．NaHSO4溶于水D．酒精溶于水

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