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    【题目】下列有关能量转化的说法不正确的是( )

    A.手机电池充电：电能转化为化学能B.铝热剂焊接钢轨：化学能转化为热能

    C.植物光合作用：太阳能转化为化学能D.太阳能电池：化学能转化为电能

    【答案】D

    【解析】

    A选项，手机电池充电是电能转化为化学能，放电是化学能转化为电能，故A正确，不符合题意；

    B选项，铝热剂焊接钢轨剧烈反应，放出大量热，因此是化学能转化为热能，故B正确，不符合题意；

    C选项，植物利用光合作用把太阳能转化为化学能，故C正确，不符合题意；

    D选项，太阳能电池是把太阳能转化为电能，故D不正确，符合题意。

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计实验探究工业制乙烯原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如下页图所示：

    (1)工业制乙烯的实验原理是，烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。已知烃类都不与碱反应。例如，石油分馏产物之一十六烷烃发生如下反应，反应式已配平：C16H34C8H18＋甲 甲4乙

    甲的分子式为________；乙的结构简式为________。

    (2)B装置中实验现象可能是________，写出化学方程式：________________________；反应类型是________。

    (3)C装置的现象是____________，反应类型是____________。

    (4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳。根据本实验中装置________(填序号)实验现象判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定B装置里溶液反应前后的pH，简述理由：__________________________。

    (5)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是__________________(填序号，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_______。

    A．气体通入水中

    B．气体通过装溴水的洗气瓶

    C．气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

    D．气体通过氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学式中只能表示一种物质的是 ( )

    A. C3H7Cl B. C2H6O C. CH4O D. C2H4O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组元素关于金属性或非金属性的强弱比较错误的一组是(　　)

    A.金属性：K＞NaB.金属性：B＞Al

    C.非金属性：Cl＞PD.非金属性，F＞O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋4OH－2Cu＋O2↑＋2H2O

    B. 在Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋

    C. 在稀硝酸中加入过量的铁屑： Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3+＋NO↑＋2H2O

    D. 在NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是

    A. C6H12O6 (s) + 6O2 (g) = 6CO2 (g) + 6H2O (l)；△H1

    B. H2(g) + 1/2O2 (g) = H2O (g) ；△H2

    C. CH4 (g) + 3/2O2 (g) = 2H2O (l) + CO (g)；△H3

    D. 2CO (g) + O2 (g) = 2CO2 (g)；△H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是

    A. 离子半径的大小顺序：d<e<f

    B. 与x形成简单化合物的沸点：y>z>d

    C. 除去实验后试管中残留的g单质，可用热的氢氧化钠溶液

    D. g、h的氧化物对应的水化物的酸性：h>g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是—种极强的氧化剂，常应用于饮用水处理，其工业制备方法如图所示：

    （1）高铁酸钾中铁元素的化合价是__________价。

    （2）反应I的目的是________________________________。

    （3）反应II的离子方程式为________________________________。

    （4）洗涤粗品时选用乙醇而不用水的理由是________________________________。

    （5）己知生成高铁酸钾的反应为Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH，请你解释加入饱和KOH溶液能生成高铁酸钾的理由是_________________________。

    （6）为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用高铁酸钾（K2FeO4）进行消毒、净化以及改善水质，其消毒原理是______________________。

    （7）可用亚铬酸盐滴定法测定高铁酸钾含量，滴定时有关反应的离子方程式为：

    ①FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

    ②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O

    ③CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

    现称取2.084g高铁酸钾样品溶于适量NaOH溶液中，加入稍过量的NaCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol·L-1的FeSO4标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为20.00mL。则上述样品中K2FeO4 的质量分数为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在同一条件下，体积相同的三个烧瓶中分别盛有NH3、HCl、NO2气体，并分别倒立在水槽中，充分反应后（已知：3NO2+H2O =2HNO3+NO，NO不溶于水），烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（设烧瓶中的溶液未扩散到水槽里）

    A. 3：3：2 B. 2：2：3 C. 1：1：1 D. 2：2：1

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