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    10．设NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol Fe与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
    B．标准状况下，2.24LCCl4的分子总数为0.1NA
    C．常温常压下，14g丙烯与环丙烷的混合气体，含碳原子总数为NA
    D．0.1mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COOH和CH3COO-总数为0.1NA

    分析 A、铁和氯气反应后变为+3价；
    B、标况下四氯化碳为液体；
    C、丙烯和环丙烷的最简式均为CH2；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、铁和氯气反应后变为+3价，故1mol铁反应后转移3NA个电子，故A错误；
    B、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；
    C、丙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故14g两者的混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，故含NA个碳原子，故C正确；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的CH3COOH和CH3COO-总数无法计算，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．若要将0.6mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并且生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物质的量为（　　）
    A．2.5molB．4.5molC．1.5molD．0.6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）．其工业流程如图1：

    （1）浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42-+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的．写出ⅱ的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    ⅰ：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    ⅱ：…
    （2）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为Mn2+、Fe2+（填离子符号）．
    （3）写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式：MnO2+SO2=MnSO4．
    （4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是90℃；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是防止NH4HCO3受热分解，提高原料利用率．
    （5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
    （6）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取1-2mL最后一次洗液于试管，滴加盐酸酸化BaCl2溶液，若无白沉淀产生，则洗涤干净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．氟乙酸甲酚属于剧毒化工品，接触不慎有致命危险，氟乙酸甲酚的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．它含有两种官能团B．它属于卤代烃
    C．它能发生水解反应D．它属于烃的衍生物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将0.08mol的M、N（N的相对分子质量大于M）两种饱和一元醛的混合物，与足量的新制氢氧化铜悬浊液共热，可生成14.4g砖红色沉淀，下列说法正确的是（　　）
    A．M可能是甲醛，也可能是乙醛
    B．混合物中必有乙醛，其物质的量为0.06mol
    C．不能判断出N是何种醛，但其物质的量是0.06mol
    D．M一定是甲醛，N一定是丙醛，其物质的量之比为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．研究人员研制利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如图1：

    已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子．PbO2的氧化性大于MnO2．
    有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见图2．
    离子离子半径（pm）开始沉淀
    时的pH    		完全沉淀
    时的pH
    Fe2+747.69.7
    Fe3+642.73.7
    Al3+503.84.7
    Mn2+808.39.8
    Pb2+1218.08.8
    Ca2+99--
    请回答下列问题：
    （1）写出浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式SO2+MnO2=MnSO4．
    （2）氧化过程中主要反应的离子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
    （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH值，此处调节pH值用到的仪器是pH计，应调节至4.7≤pH＜8.3范围．
    （4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子．请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有吸附时间、金属离子半径、金属离子电荷等；吸附步骤除去的主要离子为：Pb2+、Ca2+．
    （5）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10-7．现将c mol•L-1 CaCl2溶液与2.00×10-2mol•L-1 Na2SO4溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是1.82×10-5．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硫酸亚铁晶体可用于色谱分析试剂，点滴分析铂、硒、亚硝酸盐等．某研究小组进行如下实验：
    实验一：硫酸亚铁晶体的制取
    某酸性FeSO4溶液中含有少量的SnSO4，为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O），可向溶液中通入H2S气体至饱和，然后用硫酸酸化至PH=2．过滤后，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，得到FeSO4•7H2O晶体．查询资料，得有关物质的数据如下表：
    25℃pH25℃pH
    饱和H2S溶液3.9FeS开始沉淀3.0
    SnS沉淀完全1.5FeS沉淀完全5.5
    （1）FeSO4溶液呈酸性的原因用离子方程式表示为Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+．
    （2）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，可选用的试剂为AC．
    A．KSCN溶液      B．稀H2SO4     C．淀粉-KI溶液     D．KMnO4溶液
    （3）通入H2S至饱和的目的是除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2+被氧化； 在溶液中用硫酸酸化至PH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀．
    实验二：测定硫酸亚铁晶体中结晶水的数目
    某兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，按图1装置进行高温加热，使其完全分解（硫酸亚铁晶体在高温条件下分解为三种化合物和一种单质，该单质能使带火星的木条复燃），对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．
     
    （4）装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有二氧化硫．
    （5）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （6）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其加入足量稀盐酸中，固体全部溶解，得黄色溶液，则红棕色固体是Fe2O3（填化学式）．
    （7）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出x为7．7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
    B．Fe（NO3）3溶液中加人过量的HI溶液2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O
    D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba-+2BaCO3↓+2HO+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．2-乙基丁烷B．2-乙基-1-丁烯C． 
    2-甲基-1-丙醇    		D．   间氯甲苯

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