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    【题目】设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法错误的是 ( )

    A.12g C60中含有6NA个电子

    B.1mol HNO3见光分解，转移电子数4NA

    C.46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NA

    D.60g SiO2与足量纯碱反应，高温下最多可释放出NA个气体分子

    【答案】B

    【解析】

    A．C60由碳原子构成，12gC60中含有的碳原子的物质的量n==1mol，每个C原子有6个电子，所以12g C60中含有6NA个电子，故A正确；

    B．硝酸见光分解的方程式：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O可知，4mol硝酸分解转移4mol电子，即1mol硝酸转移1mol电子，故B错误；

    C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46gNO2和46gN2O4的中含有的NO2的物质的量为1mol，故含3NA个原子，故C正确；

    D．60gSiO2的物质的量为1mol，根据反应方程式Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑可知，1mol二氧化硅完全反应可以生成1mol二氧化碳，最多可释放出二氧化碳气体的分子数为NA，故D正确；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是25℃时弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    Ka=1.8×10—5

    Ka=3.0×10—8

    Ka1=4.1×10—7

    Ka2=5.6×10—11

    A.根据表中数据可知，相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c(Na+)＞c(ClO﹣)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

    B.根据表中数据可知，次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=CO32﹣+2HClO

    C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

    D.室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，溶液的中的OH—数目增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是

    A. b极为正极，发生还原反应

    B. 一段时间后b极区电解液的pH减小

    C. H+由a极穿过质子交换膜到达b极

    D. a极的电极反应式为-e-=Cl-+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中科院深圳先进技术研究院成功研发了一种高效低成本储能电池——“铝一石墨”双离子电池，电池总反应为Al+xC+Li++PF6 －AlLi+Cx PF6下列有关该电池的说法正确的是

    A. 放电时，PF6－向正极移动

    B. 放电时，负极反应为A1－3e－====Al3+

    C. 充电时，两个电极增加的质量相等

    D. 充电时，阳极反应为xC+PF6－－e－==CxPF6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能使水的电离平衡右移，且其水溶液显碱性的离子是

    A. H+ B. OH- C. Al3+ D. HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH + 3O2 + 4KOH===2K2CO3 + 6H2O，下列说法正确的是（ ）

    A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

    B. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－+ 8H＋

    C. 甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体

    D. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应,X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱顺序为( )

    A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

    C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置甲是某可充电电池的示意图，该电池放电的化学方程式为，图中的离子交换膜只允许通过，C、D、F均为石墨电极，E为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时C、D两电极产生的气体体积相同，E电极质量减少。

    (1)装置甲的A电极为电池的_______极，电解质中的从离子交换膜的_________填“左侧”或“右侧”，下同向离子交换膜的_________迁移；B电极的电极反应式为_______。

    (2)装置乙D电极析出的气体是___________，体积为___________标准状况。

    (3)若将装置丙中的NaCl溶液换成和的混合溶液。从反应初始至反应结束，丙装置溶液中金属阳离子物质的量浓度与转移电子的物质的量的变化关系如图所示。

    ①图中②表示的是__________填金属离子符号的变化曲线。

    ②反应结束后，若用溶液沉淀丙装置溶液中的金属阳离子设溶液体积为，则至少需要溶液________mL。

    (4)该小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解溶液。

    ①该电解槽的阳极反应式为_____________，通过阴离子交换膜的离子数_______填“”“”或“”通过阳离子交换膜的离子数。

    ②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为_________。

    ③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，回答下列问题：

    （1）FeCl3溶液可用做净水剂，其净水原理为（用离子方程式表示）：______________________。

    （2）某酸性MgCl2溶液中含有少量FeCl3，为得到纯净的MgCl2溶液，可加入___________调节溶液的pH=4，使溶液中的Fe3+变为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=_________________。

    （3）由FeCl3·6H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是：______________________________。

    （4）草酸亚铁是制备高纯度活性铁粉的原料，其样品纯度测定步骤如下：准确称取草酸亚铁（FeC2O4）样品wg，将其研成粉末后溶于适量的稀硫酸中（假设杂质不反应）配成250omL溶液。准确量取20mL该溶液于锥形瓶中，用cmol/L的K2Cr2O7酸性溶液（用稀硫酸酸化）滴定至终点，消耗滴定液VmL（还原产物为Cr3+，氧化产物为Fe3+和CO2）。

    ①滴定时反应的离子方程式为____________________________________。

    ②该草酸亚铁样品的纯度为___________________________。

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