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    某甲、乙两种气态烃混合物，其中甲的相对分子质量小于乙，混合气体的密度是相同状况下H2密度的13倍，把标准状况下4.48L该混合气体通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，则下列有关叙述错误的是

    A．甲一定是烷烃 B．甲的物质的量为0.1mol

    C．符合条件的乙的可能结构有3种 D．乙的质量为2.8g

    B

    【解析】

    试题分析：某甲、乙两种气态烃混合物，其中甲的相对分子质量小于乙，混合气体的密度是相同状况下H2密度的13倍，故混合气体平均摩尔质量为26g/mol，故两种气体相对分子质量为：甲<26<乙，故甲为甲烷，A项正确；标准状况下4.48L该混合气体，则质量为4.48L÷22.4L/mol×26g/mol=5.2g，通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，则溴水增重为乙，故D项正确；甲的质量为5.2-2.8=2.4g，故n(CH4) =2.4g÷16g/mol=0.15mol，则B项错误；故n(乙)=0.2-0.15=0.05mol，则乙的相对分子量为2.8÷0.05=56，故乙化学式为：C4H8，故乙为丁烯，丁烯同分异构体有3种，故C项正确；本题选B。

    考点：有机计算。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015上海市闵行区高二第一学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    a(g)镁和足量稀硫酸反应，镁完全反应后，测得氢气在常温时的体积为V(L)，则常温下l mol氢气的体积为_________________L。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高一上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题。Na2O2几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如2Na2O2+2CO2 == 2Na2CO3+O2，Na2O2+CO= Na2CO3。

    （1）通过比较可知，当非金属元素处于____________价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成。

    （2）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：_____________；_____________。

    （3）氰(CN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素。试写出(CN)2与水反应的化学方程式：________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高一上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是

    A．工业制金属钠：电解饱和食盐水

    B．工业制溴：某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径

    C．冶炼铝：电解Al2O3，同时加入冰晶石（Na3AlF6），目的是为了降低Al2O3的熔融温度

    D．硫酸工业：在氧气充足的情况下，从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （18分）

    Ⅰ已知：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

    实验序号

    反应温度/℃

    Na2S2O3溶液

    稀H2SO4

    H2O

    V/mL

    c/(mol/L)

    V/mL

    c/(mol/L)

    V/mL

    ①

    20

    10.0

    0.10

    10.0

    0.50

    0

    ②

    40

    V1

    0.10

    V2

    0.50

    V3

    ③

    20

    V4

    0.10

    4.0

    0.50

    V5

    （1）该实验①、②可探究 对反应速率的影响，因此V1= ，V2= ；V3= ；

    （2）实验①、③可探究 对反应速率的影响，因此V4= ，V5= ；

    （3）下列有关该的相关叙述正确的是

    A．实验前，应先在一张白纸上用黑墨水笔在白纸上画粗浅一致的“+”字，衬在锥形瓶底部，实验中记录反应开始到产生的浑浊将锥形瓶底部的“+”字刚好完全遮盖所需的时间

    B．该实验所需的计量仪器有量筒、温度计

    C．实验时，应先将量取的Na2S2O3 和H2SO4溶液混合，然后置于相应温度的热水浴中反应，记录每组反应所需时间

    D．每组实验至少需要两支量筒

    （4）实验过程中为什么不用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率的大小？ 。

    Ⅱ利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度，现在称取Wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含有I2为amol/L的碘水滴定，消耗碘水bmL，则：

    （1）验过程中滴定管应该选择的是 （酸式或碱式）滴定管，滴定前可以选择 做指示剂，滴定终点的现象为

    （2）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是 。

    A．滴定前，应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作

    B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测结果偏大

    C．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，则所测得的纯度将会偏小

    D．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小

    （3）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图：

    编号

    反应

    平衡常数

    反应热

    反应①

    A(g)=B(g)+C(g)

    K1

    △H1

    反应②

    B(g)+C(g)=D(g)

    K2

    △H2

    反应③

    A(g)= D(g)

    K3

    △H3

    下列说法正确的是

    A．K3 ＝K1 + K2 B．△H3＝△H1 +△H2

    C．加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快

    D．则增大压强，K1减小，K2增大，K3­不变

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．使甲基橙呈红色的溶液中：K+、AlO2－、NO3－、CO32－

    B．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1溶液：Na+、SO32－、S2－、Cl－

    C．水电离出来的c(H+)=1×10-12的溶液：K＋、NH4+、SO42－、Fe3+

    D．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、AlO2－、CO32-、NO3－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015云南省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

    A、0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L氢氧化钠溶液

    B、0.1 mol/L硫酸和0.1 mol/L氢氧化钡溶液

    C、pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液

    D、pH=4的盐酸和pH=10的氨水

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省攀枝花市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Cu与Zn用导线连接后浸入稀硫酸组成原电池装置。当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化正确的是

    A．锌为负极，锌片溶解32.5g

    B．铜为正极，铜片上产生0.25mol的H2

    C．电子由铜极经导线流向锌极

    D．溶液中SO42-定向移向铜极

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