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【题目】短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大,X是金属元素,WY是不同主族的非金属元素且最外层电子数为偶数,Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,由WXY三种元素形成的化合物M的结构如下图所示。下列叙述正确的是

A.WX离子半径比较:X>W

B.YZ的氢化物稳定性比较:Y>Z

C.1mol YW2晶体中含有4mol YW

D.工业上可通过电解熔融XW来生产X的单质

【答案】C

【解析】

WY是不同主族的非金属元素且最外层电子数为偶数,再结合MWY的成键特点可知W应为第ⅥA族元素,Y为第ⅣA族元素;X是金属元素,可形成+2价阳离子,且原子序数大于W,则WO元素,XMg元素,YSi元素,Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,且Z的原子序数大于S,则ZCl元素。

AMg2+O2-电子层结构相同,但O2-核电荷数更小,半径更大,即离子半径W>X,故A错误;

B.非金属性越强,氢化物越稳定,非金属性Cl>Si,所以Z的氢化物更稳定,故B错误;

CYW2SiO2,为原子晶体,晶体中每个Si原子连接4SiO键,所以1molSiO2晶体中含有4molSiO键,故C正确;

DMgO的熔点较高,电解MgO制备Mg单质能耗太高,工业上通过电解MgCl2来生成Mg单质,故D错误;

故答案为C

练习册系列答案
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【题目】明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,含有少量氧化铁,利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如图所示:

据此流程图回答下列问题:

(1)①焙烧炉中Al2(SO4)3S反应的产物是两种氧化物,该反应的化学方程式为______;写出炉气的一种用途________

(2)②中Al2O3参与反应的离子方程式为__________

(3)③中调节pH不能用CO2的理由是____________________

(4)工业冶炼金属铝需要定期更换补充阳极碳块的原因是__________________

(5)纯净氢氧化铝经历两次__________________(填反应类型)可制得铝。以AlNiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池负极的电极反应式是__________________

(6)现有明矾石1 625 t,按上述流程制得780 t Al(OH)3,忽略铝元素的损失,请计算明矾石中钾元素的质量分数为____________%

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【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅,写出反应的化学方程式___________________

工业上还可以利用镁制取硅,反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同时会发生副反应:2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置,试回答下列问题:

(1)由于O2和H2O(g)的存在对该实验有较大影响,实验中应通入气体X作为保护气,试管中的固体药品可选用________(填序号)。

a.石灰石   b.锌粒   c.纯碱

(2)实验开始时,必须先通一段时间X气体,再加热反应物,其理由是 ___________________________;当反应引发后,移走酒精灯,反应能继续进行,其原因是______________________

(3)反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸,可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)气体,然后SiH4自燃.用化学方程式表示这两个反应①___________________________________________

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【题目】甲元素的原子序数是19,乙元素原子核外有两个电子层,最外电子层上有6个电子;丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断:

(1)甲元素在周期表中位于第_______周期;乙元素在周期表中位于第______族;丙元素的名称为________

(2)甲的单质与水反应的离子方程式为____________________________乙单质与丙单质反应的化学方程式为____________________________________甲的单质与水反应的生成物的电子式为:__________________________________

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【题目】 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是

A.标准状况下,22.4L CCl4 含有的原子数为 5NA

B.1.8g NH4+中含有的电子数为 NA

C.常温常压下,32 g O2 O3 的混合气体中所含原子数为 1.5 NA

D.7.1g Cl2 溶于水,转移电子数目为 0.1NA

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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是优良的多功能、绿色水处理剂。制备高铁酸钾的装置如图:

资料:①K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在0℃~5℃、强碱性溶液中比较稳定。②制备K2FeO4的反应为放热反应。下列叙述正确的是

A.装置A中的KMnO4可以用MnO2代替

B.装置B中的试剂为饱和碳酸氢钠溶液,目的是除去C12中的HC1

C.装置C中生成K2FeO4的关键操作是要缓慢通入Cl2且不能过量

D.K2FeO4做水处理剂时能杀菌消毒、吸附悬浮物与Cl2作用相同

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【题目】一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgOMgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标yx变化趋势合理的是

选项

x

y

A

温度

容器内混合气体的密度

B

CO的物质的量

CO2CO的物质的量之比

C

SO2的浓度

平衡常数K

D

MgSO4的质量(忽略体积)

CO的转化率

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【题目】某溶液中含有H+Mg2+Al3+三种阳离子,逐滴加入1mol/LNaOH溶液,消耗NaOH溶液体积和生成沉淀之间的关系如图所示,则下列说法正确的是(

A.横坐标0-50mL时,发生反应只有:Mg2++2OH-═Mg(OH)2Al3++3OH-═Al(OH)3

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A.简单气态氢化物的稳定性:X>ZB.简单离子半径:

C.XY组成的化合物中不含共价键D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W

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