【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X是金属元素,W、Y是不同主族的非金属元素且最外层电子数为偶数,Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如下图所示。下列叙述正确的是
A.W、X离子半径比较:X>W
B.Y、Z的氢化物稳定性比较:Y>Z
C.1mol YW2晶体中含有4mol Y—W键
D.工业上可通过电解熔融XW来生产X的单质
【答案】C
【解析】
W、Y是不同主族的非金属元素且最外层电子数为偶数,再结合M中W和Y的成键特点可知W应为第ⅥA族元素,Y为第ⅣA族元素;X是金属元素,可形成+2价阳离子,且原子序数大于W,则W为O元素,X为Mg元素,Y为Si元素,Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,且Z的原子序数大于S,则Z为Cl元素。
A.Mg2+和O2-电子层结构相同,但O2-核电荷数更小,半径更大,即离子半径W>X,故A错误;
B.非金属性越强,氢化物越稳定,非金属性Cl>Si,所以Z的氢化物更稳定,故B错误;
C.YW2为SiO2,为原子晶体,晶体中每个Si原子连接4个Si—O键,所以1molSiO2晶体中含有4molSi—O键,故C正确;
D.MgO的熔点较高,电解MgO制备Mg单质能耗太高,工业上通过电解MgCl2来生成Mg单质,故D错误;
故答案为C。
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【题目】明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,含有少量氧化铁,利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如图所示:
据此流程图回答下列问题:
(1)①焙烧炉中Al2(SO4)3与S反应的产物是两种氧化物,该反应的化学方程式为______;写出炉气的一种用途________。
(2)②中Al2O3参与反应的离子方程式为__________。
(3)③中调节pH不能用CO2的理由是____________________。
(4)工业冶炼金属铝需要定期更换补充阳极碳块的原因是__________________。
(5)纯净氢氧化铝经历两次__________________(填反应类型)可制得铝。以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池负极的电极反应式是__________________。
(6)现有明矾石1 625 t,按上述流程制得780 t Al(OH)3,忽略铝元素的损失,请计算明矾石中钾元素的质量分数为____________%。
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【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅,写出反应的化学方程式___________________。
工业上还可以利用镁制取硅,反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同时会发生副反应:2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置,试回答下列问题:
(1)由于O2和H2O(g)的存在对该实验有较大影响,实验中应通入气体X作为保护气,试管中的固体药品可选用________(填序号)。
a.石灰石 b.锌粒 c.纯碱
(2)实验开始时,必须先通一段时间X气体,再加热反应物,其理由是 ___________________________;当反应引发后,移走酒精灯,反应能继续进行,其原因是______________________。
(3)反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸,可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)气体,然后SiH4自燃.用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________.
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【题目】甲元素的原子序数是19,乙元素原子核外有两个电子层,最外电子层上有6个电子;丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断:
(1)甲元素在周期表中位于第_______周期;乙元素在周期表中位于第______族;丙元素的名称为________。
(2)甲的单质与水反应的离子方程式为____________________________,乙单质与丙单质反应的化学方程式为____________________________________,甲的单质与水反应的生成物的电子式为:_______________,___________________
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【题目】设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.标准状况下,22.4L CCl4 含有的原子数为 5NA
B.1.8g 的 NH4+中含有的电子数为 NA
C.常温常压下,32 g O2 和 O3 的混合气体中所含原子数为 1.5 NA
D.7.1g Cl2 溶于水,转移电子数目为 0.1NA
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是优良的多功能、绿色水处理剂。制备高铁酸钾的装置如图:
资料:①K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在0℃~5℃、强碱性溶液中比较稳定。②制备K2FeO4的反应为放热反应。下列叙述正确的是
A.装置A中的KMnO4可以用MnO2代替
B.装置B中的试剂为饱和碳酸氢钠溶液,目的是除去C12中的HC1
C.装置C中生成K2FeO4的关键操作是要缓慢通入Cl2且不能过量
D.K2FeO4做水处理剂时能杀菌消毒、吸附悬浮物与Cl2作用相同
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【题目】一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO, MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项 | x | y |
A | 温度 | 容器内混合气体的密度 |
B | CO的物质的量 | CO2与CO的物质的量之比 |
C | SO2的浓度 | 平衡常数K |
D | MgSO4的质量(忽略体积) | CO的转化率 |
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【题目】某溶液中含有H+、Mg2+、Al3+三种阳离子,逐滴加入1mol/LNaOH溶液,消耗NaOH溶液体积和生成沉淀之间的关系如图所示,则下列说法正确的是( )
A.横坐标0-50mL时,发生反应只有:Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓,Al3++3OH-═Al(OH)3↓
B.B点生成沉淀的物质的量为0.02mol
C.若往C点的溶液中加入0.1mol/L盐酸50mL,沉淀将全部溶解
D.H+、Mg2+、Al3+三种阳离子物质的量浓度之比为2:1:2
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【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y与W的最高化合价之和为8,X与Z同主族,且Z的核电荷数是X的2倍。下列说法正确的是( )
A.简单气态氢化物的稳定性:X>ZB.简单离子半径:
C.由X、Y组成的化合物中不含共价键D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W
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