[题目]下列说法正确的是( )A.相同条件下.测得溶液的pH大于相同物质的量浓度的溶液.说明非金属性:B.绝热容器中.向50mL1的盐酸中加入烧碱.水的不变C.相同温度时.分别在相同物质的量浓度的溶液和溶液中的溶解度相同D.有HX和HY两种弱酸且酸性.则物质的量浓度相同的NaX和NaY两溶液等体积混合的溶液中有题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法正确的是（）

A.相同条件下，测得溶液的pH大于相同物质的量浓度的溶液，说明非金属性：

B.绝热容器中，向50mL1的盐酸中加入烧碱，水的不变

C.相同温度时，分别在相同物质的量浓度的溶液和溶液中的溶解度相同

D.有HX和HY两种弱酸且酸性，则物质的量浓度相同的NaX和NaY两溶液等体积混合的溶液中有

【答案】D

【解析】

相同条件下，测得溶液的pH大于相同物质的量浓度的溶液，说明碳酸根水解程度比亚硫酸根水解程度大，根据越弱越水解可知，碳酸酸性小于亚硫酸，但亚硫酸不是最高价含氧酸，不能比较非金属性，故A错误；

B. Kw只受温度的影响，盐酸中加入烧碱发生酸碱中和反应，放出热量，使体系温度升高，Kw值增大，故B错误；

C. 相同物质的量浓度的溶液和溶液中，硫酸铝溶液中硫酸根离子浓度大，，平衡逆向进行程度大，则硫酸钡在硫酸铝溶液中溶解度小，故C错误；

D. 因为酸性，所以水解能力，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液混合后离子浓度关系为：，故D正确；

故选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（15分）草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH)3	Fe（OH)2	Co（OH)2	Al（OH)3	Mn（OH)2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_____________还原（填离子符号）。

（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价。该反应的离子方程式为____________。

（3）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是：________。

（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。

滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________；使用萃取剂适宜的pH是______。

A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近4.0

（5）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp（MgF2)=7.35×10-11、Ksp（CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+)/ c （Ca2+)=____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室用H2还原SiHCl3(沸点：31.85 ℃)制备纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是( )

A.装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水

B.实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗

C.为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，用到的试剂可以为：盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液

D.实验中制备氢气的装置也可用于实验室中用碱石灰与氯化铵溶液反应制备氨气

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

A.0.01mol·L－1B.0.017mol·L－1

C.0.05mol·L－1D.0.50mol·L－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是

A.pH =4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+) < c(CH3COO-)

B.浓度为0.2 mol/L的CH3COOH溶液和浓度为0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO-) - c(CH3COOH) = 2[c(H+) - c(OH-)]

C.醋酸浓溶液加少量水稀释，几乎不变

D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+) = 2[c(HC2O4-) + c(C2O42-) + c(H2C2O4)]

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向1L浓度均为和氢氧化钠的混合溶液中缓慢加入二氧化碳，随增大，溶液中下列离子浓度对应关系正确的是 ( )

选项		溶液中离子的物质的量浓度关系
A		c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(AlO2-)
B
C
D

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，在100℃开始升华，157℃时开始分解．

(1)探究草酸的酸性

①已知：25℃H2C2O4的电离常数 K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3的电离常数 K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11，则下列化学方程式正确的是___（填选项序号，下同）

A．H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4- B．HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-

C．H2O+CO2+C2O42-=HC2O4-+HCO3- D．C2O42-+CO2+H2O=H2C2O4+CO32-

②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液．混合溶液中c（H+）＞c（OH﹣），下列说法中正确的是___．

A．c（H2C2O4）＞c（HC2O4-）

B．c（Na+）+c（H+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH﹣）

C．c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4-）

D．c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（HC2O4-）=0.02mol/L

(2)用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品（已知杂质不与KMnO4和H2SO4溶液反应）．

实验步骤：准确称取1g样品Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）