精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是(  )

A.燃料电池工作时,正极反应为:O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-

B.若a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出

C.若a、b极都是石墨,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

D.若a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出

 

D

【解析】

试题分析:原电池中负极失去电子,发生氧化反应,正极得到电子,发生还原反应,因此在该燃料电池中氢气在负极通入,氧气在正极通入,则A、该燃料电池的电解质显酸性,则燃料电池工作时,正极反应为:O2 + 4H+ + 4e- ===2H2O,A不正确;B、a极与燃料电池的正极相连,因此若a极是铁,b极是铜时,铁是阳极,铜是阴极,a极逐渐溶解,B不正确;C、若a、b极都是石墨,a电极是阳极,溶液中的氢氧根放电产生氧气,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积不相等,后者是前者的2倍,C不正确;D、若a极是粗铜,b极是纯铜时,则相当于粗铜的精炼,所以a极逐渐溶解,b极上有铜析出,D正确,答案选A。

考点:考查电化学原理的应用

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2013-2014福建省福州八县第二学期期中考试高一化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关离子键、共价键的叙述中正确的是(  )

A.离子化合物中只存在离子键,没有共价键

B.构成单质分子的粒子中一定含有共价键

C.共价化合物分子中一定不存在离子键

D.仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

反应X(g)+Y(g)2Z(g); ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是

A.减小容器体积,平衡向右移动    B.加入催化剂,Z的产率增大

C.增大c(X),X的转化率增大      D.降低温度,Y的转化率增大

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013-2014福建省宁德市高三5月质检理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,取pH=2的 HA溶液与HB溶液各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是

A.HB的电离方程式为HB=H++B-

B.稀释前,c(HB) > c(HA)=0.01 mol·L-1

C.NaA的水溶液中,离子浓度大小为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

D.NaA、NaB的混合溶液中:2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HB)

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013-2014福建省四地六校高三高考模拟试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

【选修3:物质结构与性质】(10分)

血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题:

(1)C、N、O、H四种元素中电负性最小的是 (填元素符合),写出基态Fe原子的核外电子排布式 。

(2)下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。血红素中N原子的杂化方式有 ,在右图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键。

(3)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”);

(4)N与H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:

2N2H4(l)+ N2O4(l)=3N2(g)+ 4H2O(g) △H=-1038.7kJ/mol

若该反应中有4mol N—H键断裂,则形成的键有___________mol。

(5)根据等电子原理,写出CN—的电子式 ,1 mol O22+中含有的π键数目为 。

(6)铁有δ、γ、α三种同素异形体如下图所示。则γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013-2014福建省四地六校高三高考模拟试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法不正确的是( )

A. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害

B. 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收

C.CH4和Cl2在光照条件下反应的产物最多可能有四种

D.无论乙烯的加成,还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色,都与分子内含有碳碳双键有关

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013-2014福建省高三热身考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如下图所示。下列判断正确的是

A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大

B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小

C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应⊿H>0

D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013-2014福建省南平市毕业班质量检查理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是( )

A.“硫黄姜”又黄又亮,可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致。

B.绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染。

C.铁在潮湿的空气中放置,易发生化学腐蚀而生锈。

D.华商科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就,光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013-2014福建省高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列数据是对应物质的熔点:

据此做出的下列判断中错误的是( )

A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案