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    用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是（　 ）

    A．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-

    B．若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

    C．若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

    D．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

     

    D

    【解析】

    试题分析：原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，因此在该燃料电池中氢气在负极通入，氧气在正极通入，则A、该燃料电池的电解质显酸性，则燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 4H＋ + 4e- ===2H2O，A不正确；B、a极与燃料电池的正极相连，因此若a极是铁，b极是铜时，铁是阳极，铜是阴极，a极逐渐溶解，B不正确；C、若a、b极都是石墨，a电极是阳极，溶液中的氢氧根放电产生氧气，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积不相等，后者是前者的2倍，C不正确；D、若a极是粗铜，b极是纯铜时，则相当于粗铜的精炼，所以a极逐渐溶解，b极上有铜析出，D正确，答案选A。

    考点：考查电化学原理的应用

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州八县第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关离子键、共价键的叙述中正确的是(　　)

    A．离子化合物中只存在离子键，没有共价键

    B．构成单质分子的粒子中一定含有共价键

    C．共价化合物分子中一定不存在离子键

    D．仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；　ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

    A．减小容器体积，平衡向右移动　　　 B．加入催化剂，Z的产率增大

    C．增大c(X)，X的转化率增大　　　　　 D．降低温度，Y的转化率增大

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省宁德市高三5月质检理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，取pH＝2的 HA溶液与HB溶液各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是

    A．HB的电离方程式为HB＝H＋＋B－

    B．稀释前，c(HB) ＞ c(HA)＝0.01 mol·L－1

    C．NaA的水溶液中，离子浓度大小为c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    D．NaA、NaB的混合溶液中：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HB)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省四地六校高三高考模拟试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【选修3：物质结构与性质】（10分）

    血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题：

    （1）C、N、O、H四种元素中电负性最小的是 （填元素符合），写出基态Fe原子的核外电子排布式 。

    （2）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。血红素中N原子的杂化方式有 ，在右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。

    （3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“＜”或“＞”)；

    （4）N与H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

    2N2H4(l)+ N2O4(l)＝3N2(g)+ 4H2O(g) △H＝－1038.7kJ/mol

    若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的键有___________mol。

    （5）根据等电子原理，写出CN—的电子式 ，1 mol O22+中含有的π键数目为 。

    （6）铁有δ、γ、α三种同素异形体如下图所示。则γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省四地六校高三高考模拟试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害

    B. 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收

    C．CH4和Cl2在光照条件下反应的产物最多可能有四种

    D．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高三热身考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是

    A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

    B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

    C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应⊿H＞0

    D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省南平市毕业班质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是（ ）

    A．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致。

    B．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染。

    C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈。

    D．华商科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列数据是对应物质的熔点：

    据此做出的下列判断中错误的是（ ）

    A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

    B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体

    C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

    D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

     

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