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    11．以下用双线桥法表示氧化还原反应中的电子得失情况，其中正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 A．Cu元素的化合价由0升高为+2价；
    B．Fe元素的化合价由0升高为+2价，Cu元素的化合价由+2降低为0；
    C．Fe元素的化合价降低，C元素的化合价升高；
    D．Fe失去电子，Cl得到电子，转移6e-．

    解答 解：A．Cu元素的化合价由0升高为+2价，则图中Cu应失去2e-，故A错误；
    B．Fe元素的化合价由0升高为+2价，Cu元素的化合价由+2降低为0，则图中Fe失2e-，Cu得2e-，故B错误；
    C．Fe元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则图中Fe得6e-，C失6e-，故C错误；
    D．Fe失去电子，Cl得到电子，转移6e-，电子转移表示方法合理，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、转移电子为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学中有许多物质之间的反应符合如图转化．图中其他产物及反应所需条件均已略去．下列说法不正确的是（　　）
    A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{O_{2}}{→}$D．
    A．当A是正盐，X是强酸时，D是酸性氧化物
    B．当X时强碱溶液时，B一定时NH3
    C．B可能是单质
    D．D可能是一种酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃，导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．工业用氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质．现要通过实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）．
    （1）实验原理
    ①已知Al4C3与硫酸反应可生成CH4，则该反应的离子方程式是Al4C3+12H+=4Al3++3CH4↑．
    ②AlN溶于强酸生成铵盐，溶于氢氧化钠溶液生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
    （2）实验装置（如图所示）

    （3）实验过程
    ①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL．
    ②称取xg AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1，通过分液漏斗加入过量H2SO4（填化学式），与锥形瓶内物质充分反应．
    ③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量NaOH（填化学式），与锥形瓶内物质充分反应．
    ④打开K2，通过打气装置通入空气一段时间．
    ⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg．
    （4）数据处理与问答
    ①在上述装置中，设置活塞K2的目的是打开K2，通入空气一段时间，排尽装置的氨气，被装置D完全吸收．
    ②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积偏小填“偏大”，“偏小”或“无影响”）．
    ③Al4C3的质量分数为$\frac{0.048（a-b）}{V{\;}_{m}•X}$×100%，AlN的质量分数为$\frac{41（Z-Y）}{17X}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列判断错误的是（　　）
    A．沸点：H2S＞H2SeB．熔点：NaCl＞CCl4
    C．酸性：HClO4＞H2SO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质所含分子数最多的是（　　）
    A．0.5 mol Cl2
    B．标准状况下3.36 L CO
    C．5.6g N2 （N2的摩尔质量为28 g•mol-1）
    D．含NA个分子的O2（NA为阿伏加德罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．在一定温度下的定容密闭容器中，下列说法表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是①②③⑥⑨⑩．
    ①D生成速率与D消耗速率相等．
    ②单位时间内生成2amolB，同时生成amolC．
    ③B、C、D的浓度不再变化．
    ④2v正（B）=v逆（C）．
    ⑤混合气体的总压强不再变化．
    ⑥混合气体的平均分子质量不再变化．
    ⑦C和D浓度相等．
    ⑧B、C、D的浓度之比为2：1：1．
    ⑨混合气体的密度不再变化．
    ⑩混合气体的总质量不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）有下列物质：①Fe　②CO2　③Na2O　④Cu（OH）2　⑤MgCl2　⑥NH4Cl　⑦H2SO4　⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）．
    ①按组成进行分类，属于酸有⑦，属于碱有④，属于盐有⑤⑥．
    ②上述十种物质中，其中属于电解质的有③④⑤⑥⑦，属于非电解质的有②⑧．
    （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    ①NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-；
    ②NaHCO3：NaHCO3=Na++HCO3-；
    ③Al2（SO4）3：Al2（SO4）3=2Al3++2SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．将4g NaOH溶于36g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20：1，此溶液中溶质的质量分数为10%．若测得该溶液的密度为1.1g/cm3，则溶液中c（Na+）为2.75mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图1为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）表中属于d区的元素是⑨（填编号）．
    （2）写出元素⑨的基态原子的电子排布式1S22S22P63S23P63d64S2；
    （3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为1对，其单质的电子式为；
    （4）元素④的氢化物的分子构型为三角锥形，中心原子的杂化方式为sp3；
    （5）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图2，其中序号“8”代表Si（填元素符号）；其中电负性最大的是2（填图中的序号）．

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