工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备CuSO4·5H2O的主要流程如下:
(1)下列装置不能用于吸收气体X的是_____________(填代号)。
(2)熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO,选用提供的试剂,设计实验验证熔渣中含有FeO。写出有关实验操作、现象与结论。
提供的试剂:稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMn04溶液、NaOH溶液、氯水。 。
(3)向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时(杂质不参加反应),混酸中HNO3与H2SO4的最佳物质的量之比为
(4)用滴定法测定所得产品中CuSO4.5H2O的含量,称取ag样品配成100 mL溶液,取出20.00 mL,用c mol.L-l滴定剂EDTA( H2Y2-)标准溶液滴定至终点(滴定剂不与杂质反应),消耗滴定剂bmL。滴定反应如下:Cu2++ H2Y2-= CuY2-+ 2H+,则CuSO4·5H2O质量分数为_____________。滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准溶液,则会导致测定结果偏 。(填“偏高”、“偏低”和“无影响”)
科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖北省天门市三校高一上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
离子方程式BaCO3+2H+===CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质( )
①H2SO4 ②NaHSO4 ③HNO3 ④HCl ⑤CH3COOH
A.①②⑤ B.①④⑤ C.②④⑤ D.①③⑤
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科目:高中化学 来源:2017届湖北省老河口市高三10月月考化学卷(解析版) 题型:选择题
下列条件下,可以大量共存的离子组是( )
A.某无色溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、MnO4-
B.含有大量Fe3+的溶液中:Na+、SO42-、K+、SCN- -
C.含有大量NH4+的溶液中:Ba2+、 K+、Cl-、OH-
D.在pH=1的溶液中:K+、Fe3+、Cl-、NO3-
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科目:高中化学 来源:2017届湖北省老河口市高三10月月考化学卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是( )
A.摩尔是物质的量的单位
B.溶液中或熔融状态下能导电的物质就是电解质
C.氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化
D.得电子的物质被还原,是还原剂
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科目:高中化学 来源:2017届湖北省老河口市高三10月月考化学卷(解析版) 题型:选择题
从海藻灰中可以提取碘的主要反应为:2 I-+Cl2=2 Cl-+I2,下列说法正确的是)( )
A.该反应属于置换反应 B.I-具有氧化性
C.1mol氯气转移了1mol电子 D.Cl2是还原剂
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科目:高中化学 来源:2017届广西钦州市高新区高三11月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是
A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4
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科目:高中化学 来源:2017届福建省高三上联考一化学卷(解析版) 题型:实验题
纳米级Fe粉是新型材料,具有超强磁性、高效催化性。某化学小组探究用氢气和碳酸亚铁制取纳米级铁粉。其实验设计如图(加热、支持装置省略):
(1)a的名称是________________;浓硫酸的作用是________________。
(2)打开分液漏斗活塞,一段时间后再对C装置加热,这样操作的目的是_______________;反应一段时间后D中变蓝,E中溶液变浑浊,C中发生反应的化学方程式为______________。
(3)反应中若观察到B装置中气泡产生过快,则应进行的操作是_____________________。
(4)反应一段时间后,B中产生气泡太慢,再滴加硫酸,反应速率略有加快但不明显;若向硫酸中加少量硫酸铜,再滴入硫酸与Zn反应,反应速率明显加快,原因是__________________。
(5)检验碳酸亚铁中含有铁元素的实验方法是____________________________。
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科目:高中化学 来源:2017届安徽省六校教育研究会高三上第一次联考化学卷(解析版) 题型:填空题
硫酸及其盐在工农业生产中有着重要的应用。
(1)SO2催化氧化为SO3的反应是工业制硫酸的重要过程,①下图是反应过程中SO2和SO3的浓度隨时间t的变化情况。反应从开始到达到平衡时,用O2表示的平均反应速率为 。
②在一容积可变的密闭容器中充入一定量SO2(g)和O2(g),O2的平衡转化率如图所示。则p1与p2的大小关系是p1 p2 (填“>”“<”或“=”);A、B、C三点的平衡常数大小关系为 (用Ka、Kb、Kc表示三点对应的平衡常数)。
(2)生产硫酸过程中产生的尾气,可用氨水吸收,溶液中生成(NH4)2SO4、(NH4)2SO3等溶质。
①(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是 (用离子方程式表示)。
②己知:
NH3·H2O | H2SO3 | |
电离平衡常数 | 1.7×10—5 | Ka1=1.54×10—2 Ka2=1.02×10—7 |
NH4HSO3溶液呈 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。
③25℃时,相同物质的量的SO2与NH3溶于水,所得溶液中c(H+)—c(OH—)= (填序号)。
A.c(SO32—)—c(H2SO3)
B.c(HSO3—)+c(SO32—)—c(NH4+)
C.c(SO32—)+c(NH3·H2O)—c(H2SO3)
D.(HSO3—)+2c(SO32—)—c(NH4+)
(3)己知:①BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) △H=+571.2kJ•mo1—1
②BaS(s)=Ba(s)+S(s) △H=+460kJ•mo1—1
③2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=—221kJ•mo1—1
则用Ba(s)、S(s)、O2(g)反应生成BaSO4(s)的热化学方程式为 。
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科目:高中化学 来源:2017届安徽省江淮十校高三11月质检化学试卷(解析版) 题型:选择题
化学与生活密切相关,下列叙述正确的是
A.石灰水喷涂在树干上可以消灭树皮上的过冬才虫卵,是因为Ca(OH)2有毒,可毒死虫卵
B.明矾和氯水是常用的水处理剂,常用于海水的淡化
C.侯德榜制碱法先通入NH3是为了增大CO2的溶解度
D.在食品袋中放入盛有CaCl2·6H2O和铁粉透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质
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