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    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+4H+=3Cu2++2NO2↑+2H2O
    B、NO2气体与水反应：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
    C、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    D、AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．不符合反应的客观事实；
    B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；
    C．不符合反应的客观事实；
    D．一水合氨为弱电解质，保留化学式．
    解答： 解：A．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；
    B．NO2气体与水反应：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故B正确；
    C．铁与稀盐酸反应生成二价铁离子：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
    D．AlCl3溶液中加入氨水，离子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应必须遵循客观事实，注意化学式的拆分．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是（　　）
    A、分子内化学键B、分子间距离
    C、分子构型D、氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢元素有lH（氕）、2H（氘）、3H（氚）三种原子，下列说法正确的是（　　）
    A、lH、2H、3H为同素异形体
    B、lH、2H、3H的中子数相同
    C、lH、2H、3H互为同位素
    D、lH、2H、3H的质量数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究．请根据题目要求回答下列问题．

    （1）写出用硝酸制取一氧化氮的离子方程式
     
    ．
    （2）查资料得知，HCOOH
      △  
    .
     
    CO↑+H2O．实验室有如图1所示的装置，制取CO气体可选用的装置为
     
    （填序号），实验室利用该装置还可制取的常见气体有
     
    （填写一种气体的分子式）．
    （3）查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气．该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置（部分夹持和装置已略去）．
    ①实验前关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是
     
    ．
    ②装置（Ⅲ）的主要作用是
     
    ．
    ③该套装置中有不完善之处，还应在装置（Ⅳ）后补充
     
    装置．
    Ⅱ．该课外小组设计的从ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4?7H2O过程如下：
    a．在混合液中加入6mol?L-1NaOH溶液，至pH=8为止．
    b．过滤后得到沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀．
    c．向洗涤后的沉淀中加入2mol?L-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液．
    d．滤液中加入2mol?L-1的硫酸，使其pH=2．
    已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
    沉淀物Fe （OH）3Zn（OH）2
    pH1.5～3.26.4～8.0
    （1）步骤b中如何检验沉淀已经洗涤干净
     
    ．
    （2）步骤d中加入硫酸，使其pH=2的目的是
     
    ； 要制得ZnSO4?7H2O的步骤d还缺少的操作是
     
    ，所用的主要硅酸盐仪器是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，用浓度为0.1mol?L-1的BOH溶液滴定浓度也为0.1mol?L-1的VmL HA溶液，滴定过程中溶液的PH变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、在0.1mol?L-1BA溶液中，c（H+）=c（BOH）+c（OH-）
    B、若PH=2.00的HA溶液和PH=12.00的BOH溶液等体积混合后pH=10.00，则混合溶液中，c（B+）/c（H+）=5.00×106
    C、若V=25，则a=25，此时溶液中的c（A-）=c（B+）
    D、若取0.1mol?L-1BOH溶液与同浓度HNO3溶液等体积混合，则混合液中：c（B+）＞c（NO3- ）＞c（BOH）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4），俗称草酸，157℃时开始分解．
    （1）探究草酸的酸性
    25℃H2C2O4  K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3  K1=4.5×10-7  K2=4.7×10-11
    下列化学方程式可能正确的是
     
    ．
    A．H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4-
    B．HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-
    C．2C2O42-+CO2+H2O=2HC2O4-+CO32-
    D．H2C2O4+CO32-=C2O42-+H2O+CO2↑
    （2）探究草酸分解产物

    实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用是
     
    ，证明有CO气体生成的现象是
     
    ．
    （3）探究催化剂对化学反应速率的影响
    在甲、乙两支试管中各加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液，再向乙试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀．填写下表：
    反应现象
    实验结论
    试管中发生反应的离子方程式
    （4）用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的纯度
    实验步骤：准确称取2.0g Na2C2O4固体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL．
    ①高锰酸钾溶液应装在
     
    滴定管中．（填“酸式”或“碱式”）
    ②Na2C2O4的纯度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据如下装置回答问题

    （1）实验时，A、C两装置均需加热，应先加热
     
    装置，原因是
     
    ；
    （2）D装置中应填充的物质是
     
    ，该物质的主要作用是
     
    ；
    （3）E装置的作用是
     
    ，F、G装置中的物质分别是
     
    ；
    （4）反应前，将5.35gNH4Cl 与过量Ca（OH）2 充分混合，设完全反应，实验后，仍能缓缓从B管通入空气，其目的是
     
    ，测得F瓶质量增加了1.8g，则氨催化氧化的转化率为
     
    ；
    （5）该组同学又取等量的药品，以铂合金网做催化剂，中毒上述实验，测得F瓶质量增加了2.52g，则氨催化氧化的转化率为
     
    ；这说明了
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，将0.1mol A2、0.3mol B2充入到一个体积不变的10L密闭容器中，发生如下反应：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）．不同温度下达到平衡时AB3的体积分数如图则下列有关推断正确的是（　　）
    A、平衡常数：K（T1）＜K（T2）
    B、反应焓变：△H＞0
    C、正反应速率：v（T1）＜v（T2）
    D、T1时平衡浓度：c（AB3）=0.08 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用符号“＞”“＜”或“=”表示下列各项关系．
    ①第一电离能：Na
     
    Mg，Mg
     
    Ca．
    ②电负性：O
     
    F，F
     
    Cl．
    ③键角：NH3
     
    CH4
    ④键长：H-O
     
    H-F
    （2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为
     
    ；其最高价氧化物对应水化物的化学式是
     
    ．

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