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    1．下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
    A．用湿润的pH试纸来测溶液的pH
    B．用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴
    C．实验室将硫酸铜溶液直接加热蒸干来制取CuSO4•5H2O
    D．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质

    分析 A．使用pH试纸时，应减小误差；
    B．苯易溶于四氯化碳；
    C．蒸发时要防止温度过高而导致分解；
    D．硫酸亚铁被氧化生成硫酸铁，铁离子可用KSCN检验．

    解答 解：A．pH试纸不能事先湿润，防止误差，故A错误；
    B．苯易溶于四氯化碳，可用水反萃取，也可用蒸馏的方法，故B错误；
    C．如直接蒸干，温度过高，可导致CuSO4•5H2O分解，应当有大量固体析出且由少量液体剩余时停止加热，用余热蒸干，故C错误；
    D．硫酸亚铁被氧化生成硫酸铁，铁离子可用KSCN检验，如溶液变红色，可说明变质，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的检验和鉴别、分离、提纯等操作，侧重于学生的实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用．请完成下列空白：
    （1）铝元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．
    （2）在19世纪时，铝是一种珍贵的金属．人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金相当．1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝．用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是钾先与水反应生成KOH，KOH再与氯化铝反应生成氢氧化铝，无法得到单质铝．现代工业炼铝的原料是通过碱溶法由铝土矿提取而得，在提取过程中通入的气体为CO2．
    （3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ．mol-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为98 kJ．
    （4）硅与铝同周期，地壳里硅铝的含量：硅＞铝（填＞，＜或=）．硅酸盐是玻璃 （Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O．CaO.6SiO2．盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同．由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为CaAl2Si2O8．
    （5）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法．如：2Al+4BaO$\stackrel{高温}{?}$3Ba↑+BaO．Al2O3，利用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是利用Ba的沸点比Al的低，Ba以气体逸出，使平衡右移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
    若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM2.5待测试样的c（H+）=1×10-4mol•L-1．
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ab．
    a．Ca（OH）2  b．Na2CO3
    c．CaCl2  d．NaHSO3
    ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，含有NA个原子的氦气体积约为22.4L
    B．常温常压下，O2和O3的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子
    C．6.4g SO2中含有的原子数为0.2NA
    D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子对．试完成下列问题：分子式为CnH2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为n-1；而分子式为CnH2n-2的烃分子中碳碳间共用电子对数为n+1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-
    B．NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键
    C．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力
    D．石英和干冰均为原子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．现有①铁片 ②饱和食盐水 ③液态氯化氢 ④乙醇 ⑤干冰 ⑥熔融KNO3 ⑦BaSO4固体⑧石墨 ⑨苛性钠，其中属于电解质的是③⑥⑦⑨（填序号，下同），属于非电解质的是④⑤，能导电的是①②⑥⑧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知：①：2C（s）+O2（g）═2CO（q）△H=-221.0kJ/mol②2H2（q）+O2（q）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（　　）
    A．262.6kJ/molB．-131.3kJ/molC．-352.3kJ/molD．+131.3kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

    ①聚合物F的结构简式：．
    ②C与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀的化学方程式是：+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
    ③在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是：．

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