镁.铝.铜三种金属粉末混合物.加入过量盐酸充分反应.过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液.再过滤.滤液中大量存在的离子有 A. B. C. D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有( )

A、

B、

C、

D、

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是

A．向漂白粉浊液中通入过量CO₂

B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

C．向含1mol Ca(HCO₃)₂的溶液中加入1mol Na₂O₂

D．向含1 mol KAl(SO₄)₂的溶液中加入2 mol Ba(OH)₂

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为(　　)

A．0.4 mol/L　　　　　　　 B．0.3 mol/L

C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。

[配制KMnO4标准溶液]如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)__________；

(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)__________；

(3)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将____________(填“偏大”或“偏小”)。

[测定血液样品中Ca2＋的浓度]　抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：

2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O

则方程式中的x＝________。

(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________ mg/cm3。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

甲乙两只烧杯中分别盛有的硫酸和溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为则加入的铝粉的质量为( )

A、

B、

C、

D、

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

向镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体。向反应后的溶液中加入氢氧化钾溶液，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体。则下列关系不正确的是（）

A、

B、

C、

D、

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质分类正确的是(　　)

A．Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质

B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物

C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐

D．HCl气体溶于水电离成H＋和Cl－，属于离子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是(　　)

A．浓氨水中滴加FeCl₃饱和溶液可制得Fe(OH)₃胶体

B．CH₃COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH₃COO^－)增大

C．Ca(HCO₃)₂溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)₂

D．25 ℃时Cu(OH)₂在水中的溶解度大于其在Cu(NO₃)₂溶液中的溶解度

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂。工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃，以及SiO₂、Al₂O₃等杂质)为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下：

图K52

反应器中主要发生的反应为

Ⅰ.FeO·Cr₂O₃＋NaOH＋KClO₃→Na₂CrO₄＋Fe₂O₃＋H₂O＋KCl(未配平)；

Ⅱ.Na₂CO₃＋SiO₂Na₂SiO₃＋CO₂↑；

Ⅲ.Al₂O₃＋2NaOH2NaAlO₂＋H₂O。

在步骤③中将溶液的pH调节到7～8，可以将SiO和AlO转化为相应的沉淀除去。

(1)在反应Ⅰ中氧化剂是________，若有245 g KClO₃参加反应，则转移的电子数为______________________。

(2)反应器中生成的Fe₂O₃又可和Na₂CO₃反应得到一种摩尔质量为111 g/mol的化合物，该化合物能剧烈水解，在操作②中生成沉淀而除去。写出生成该化合物的化学反应方程式：________________________________。

(3)操作④的目的是将CrO转化为Cr₂O，其现象为____________________，离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)请选用合适的方法进一步提纯粗产品重铬酸钾______(填字母)。

A．重结晶 B．萃取分液

C．蒸馏

(5)分析产品中K₂Cr₂O₇的纯度是利用硫酸酸化的K₂Cr₂O₇将KI氧化成I₂，然后利用相关物质测出I₂的量从而获得K₂Cr₂O₇的量。写出酸化的K₂Cr₂O₇与KI反应的化学方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学