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    6．下列表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是（　　）
    A．C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（l）△H=-3 540 kJ•mol-1
    B．C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（g）△H=-3 540 kJ•mol-1
    C．C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（g）△H=+3 540 kJ•mol-1
    D．C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（l）△H=+3 540 kJ•mol-1

    分析 燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，注意产物是液态水，焓变为负值等，以此解答该题．

    解答 解：A．戊烷的燃烧热为1mol液态戊烷完全燃烧生成液态水时放出热量，其燃烧热的热化学方程式为：C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（l）△H=-3 540 kJ•mol-1，故A正确；
    B．燃烧热的热化学方程式中水的状态不能为气体，故B错误；
    C．水不能为气体，且燃烧为放热反应，其焓变应该为负值，故C错误；
    D．戊烷的燃烧为放热反应，其焓变必须为负值，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查反应热与焓变的应用，题目难度不大，明确燃烧热的概念为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5；A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3：4；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1．请回答：
    （1）由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含10个电子，写出其电子式．
    （2）化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，且甲为无机正盐，其化学式为（NH4）2CO3，该物质含有的化学键为离子键和共价键．
    （3）A和D按1：1形成的化合物的电子式，写出由该物质制备D的一种常见单质的反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2；
    （4）下列说法中正确的是B．                                               
    ①质子数相同的粒子一定属于同一种元素　②电子数相同的粒子不一定是同一种元素　③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素　 ④质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ⑤所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子　⑥同种元素的原子的质量数必相等
    A．①②④B．②③④C．③④⑥D．①⑤⑥
    （5）有关H、D、T、HD、H2、D+、H-这七种微粒的说法正确的是D．
    A．互为同位素      B．是七种氢元素     C．电子数相同   D．HD和H2均是单质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），△H＜0体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L．s）．
    （2）如图中表示NO2浓度的变化的曲线是b．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是BC．
    A．v（NO2）=2v（O2）          B．容器内压强保持不变
    C．v逆 （NO）=2v正 （O2）     D．容器内密度保持不变
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
    A．及时分离除NO2气体          B．适当升高温度C．增大O2的浓度               D．选择高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．W、X、Y、Z 是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知 Y、Z 两种元素的单质是空气的主要成分，W 原子的最外层电子数与 Ne 原子的最外层电子数相差 1．
    请回答下列问题：
    （1）写出下列元素的元素符号：WCl； YN．
    （2）四种元素的所有化合价中，最低负化合价为-3价，最高正化合价为+7价．
    （3）甲和乙分别是由 W、X、Y、Z 四种元素中的三种元素组成的常见化合物，化合物甲具有消毒杀菌作用，其化学式为HClO；化合物乙是一种常见的化肥，其化学式为NH4Cl．
    （4）HYO3 的酸性比 HWO 强，有人据此认为 Y 的非金属性强于 W，你认为这种看法是否正确？说明理由：否，HClO不是氯的最高价氧化物对应水化物，不能证明非金属性强弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质．合成路线如下：

    ①生产过程中，反应Ⅰ中需鼓入足量空气，试写出该反应的总方程式2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2．
    ②反应Ⅱ中需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质（已知对苯二酚具有很强的还原性），其作用可能是防止亚硫酸铵被氧化．
    ③反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4．
    ④能用于测定尾气中SO2含量的是BC．
    A．滴有酚酞的NaOH溶液    B．酸性KMnO4 C．滴有淀粉的碘水     D．BaCl2溶液．
    （2）已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
    负极：Pb-2e-+SO42-═PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
    如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80L，电解前硫酸溶液浓度为4.50mol．L-1，当制得29.12L Cl2时（指在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）1.25 mol．L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0，并达平衡．HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：
    （1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为0.05mol/L．
    （2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ） 所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ） 所示．则甲条件可能是③⑤，则乙条件可能是④．（填入下列条件的序号）
    ①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入正催化剂．
    （3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入2mol I2（g）、4mol H2（g）发生反应，达平衡时，HI的体积分数是等于0.6（填大于、等于、小于）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某化学课外小组查阅资料得知：苯和液溴在有溴化铁（FeBr3）存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应．他们设计了如图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中．如图是制取溴苯的装置．试回答：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式是2Fe+3Br2=2FeBr3、．
    （2）装置C中看到的现象是导管口有白雾，试管内有淡黄色的沉淀生成，证明有HBr生成．
    （3）装置B是吸收瓶，内盛CCl4液体．如果没有B装置而将A、C直接相连，你认为是否妥当？否（填“是”或“否”），理由是逸出的溴蒸气也能与AgNO3溶液反应．
    （4）实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯下（填“上”或“下”）层为溴苯，这说明溴苯不溶于水且密度比水大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：
    A．在250mL的容量瓶中准确配制250mL烧碱溶液
    B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂
    C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中用蒸馏水溶解
    D．将浓度为c mol•L-1的标准硫酸装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数V1
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数V2
    就此实验完成下列填空：
    （1）正确的操作步骤的顺序是（用编号字母填写）：C、A、B、D、E．
    （2）下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是bd．
    a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容
    b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘
    c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗
    d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数
    （3）硫酸的初读数和末读数如图所示．用量为23.75mL．
    （4）终点时的颜色变化是由黄色变为橙色．
    （5）该烧碱样品纯度的计算式为$\frac{0.8c（{V}_{2}-{V}_{1}）}{m}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为M．
    （2）金属锂氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
    ①LiH中，离子半径Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
    I1/kJ•mol-1 I2/kJ•mol-1 I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
     738 1451 7733 10540 13630
    M是Mg （填元素符号）．
    （3）金属Cu的原子堆积模型为；Cu2+基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体，硫酸根离子中硫原子的杂化方式为sp3；不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为．
    （4）某单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示，若已知该原子半径为d，NA表示阿伏伽德罗常数．摩尔质量为M，则该原子的配位数为12，该晶体的密度可表示为$\frac{{M}_{r}}{4\sqrt{2}{d}^{3}{N}_{A}}$．

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