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    　　间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：

    　　已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I－作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中：I2＋II3－，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63－；析出I2可用c mol/LNa2S2O3标准溶液滴定：2S2O32－＋I3－S4O62－＋3I－．

    　　操作：准确称取a g胆矾试样(可能含少量Fe2(SO4)3)，置于250 mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加50 mL蒸馏水、5 mL 3 mol/L H2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀．盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5 min，充分反应后，加入1~2 mL 0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去V mL标准液．

    (1)

    实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是________．

    (2)

    实验中加入硫酸，你认为硫酸的作用是________．

    (3)

    本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：________．

    (4)

    硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀(碘化亚铜)并析出碘，该反应的离子方程式为：________．

    (5)

    根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)＝________．

    答案：
    解析：

    (1)

    掩蔽Fe3+，防止造成偏大的误差

    (2)

    提供酸性环境抑制铜离子水解

    (3)

    防止空气中氧气氧化碘化钾；防止碘升华

    (4)

    Cu2+＋4I－2CuI↓+I2

    (5)

    64Cv/1000a×100％


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?汕头二模）间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：
    已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与 I-作用定量析出 I2；I2溶于过量的KI溶液中：I2+I-═I3-；且在溶液中：Fe3++6F-=[FeF6]3-（ 六氟合铁（III）络离子 ）
    又知：微粒的氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-
    析出I2可用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定：2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-．
    现准确称取ag胆矾试样，置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀．盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去VmL标准液．
    （1）实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是
    掩蔽Fe3+，防止造成偏大的误差
    掩蔽Fe3+，防止造成偏大的误差
    ；
    （2）实验中加入稀硫酸，你认为硫酸的作用是
    提供酸性条件，抑制Cu2+的水解
    提供酸性条件，抑制Cu2+的水解
    ；
    （3）本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为
    防止空气中的氧气与碘化钾反应
    防止空气中的氧气与碘化钾反应
    ；
    （4）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为：
    2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
    2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
    ；
    （5）根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω（Cu）=
    64cV
    1000a
    ×100
    64cV
    1000a
    ×100
    %．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：
    已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I-作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中：I2+I-═I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-；析出I2可用c mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定：2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-．
    操作：准确称取ag胆矾试样（可能含少量 Fe2（SO4）3），置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL 3mol?L-1H2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀．盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去V mL标准液．
    （1）实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是
     
    ．
    （2）实验中加入硫酸，你认为硫酸的作用是
     
    ．
    （3）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）下列关于滴定中的操作及说法正确的是
     
    ；
    A．在使用滴定管前，应先检查是否漏水，在确保滴定管不漏水后方可使用
    B．润洗滴定管时，从滴定管上口加入适量待装溶液，把滴定管夹在滴定管夹上，慢慢放出溶液
    C．接近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差
    D．滴入最后一滴Na2S2O3标准液，溶液变成蓝色，且半分钟内不褪色，即为终点
    （5）根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω（Cu）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：
    已知：在弱酸性条件下，Cu2+与I-作用可生成I2，I2溶于过量的KI溶液中：I2+I-=I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-；析出I2可用c mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，其反应为：2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-．
    操作：准确称取ag胆矾试样（可能含少量Fe2（SO4）3），置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL 3mol/LH2SO4溶液、少量NaF，再加入足量的10% KI溶液，摇匀．盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共用去V mL标准溶液．回答下列问题：
    （1）实验中，加KI前需加入少量NaF，其作用可能是
     
    ；加3mol/LH2SO4溶液的作用可能是
     
    ．
    （2）滴定实验中所用指示剂是
     
    ；滴定终点的判断方法为
     
    ．
    （3）本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：
     
    ．
    （4）硫酸铜与碘化钾反应后被还原白色的碘化亚铜沉淀，该反应的离子方程式为：
     
    ．
    （5）根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω（Cu）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：广东北江中学2007高三第二轮定量实验专题练习、化学 题型：058

    　　间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：

    　　已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I－作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中：

    　　I2＋I－I3－，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63－

    　　析出I2可用c mol／L　Na2S2O3标准溶液滴定：2S2O32－＋I3－S4O62－＋3I－．

    　　准确称取a g胆矾试样，置于250 mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加50 mL蒸馏水、5 mL　3 mol／L　H2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10％KI溶液，摇匀．盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5 min，充分反应后，加入1～2 mL　　0.5％的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去V mL标准液．

    (1)

    实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是________

    (2)

    实验中加入，你认为硫酸的作用是________

    (3)

    本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：________

    (4)

    硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀(碘化亚铜)并析出碘，该反应的离子方程式为：________

    (5)

    根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)＝________

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