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    17．下列各物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是（　　）
    A．H2S?2H++S2-B．KHSO4═K++HSO4-
    C．CH3COOH?H++CH3COO-D．NaH2PO4?Na++H2PO4-

    分析 强电解质完全电离用等号，弱电解质部分电离用可逆号，多元弱酸的酸式根离子不能拆．

    解答 解：A．硫化氢为多元弱酸分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2S?H++HS-，故A错误；
    B．硫酸氢钾在水溶液中完全电离，电离方程式：KHSO4═K++HSO4-，故B正确；
    C．醋酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：CH3COOH?H++CH3COO-，故C错误；
    D．磷酸二氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaH2PO4=Na++H2PO4-，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意多元弱酸的酸式根离子不能拆，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关粒子的说法正确的是（　　）
    A．分子一定比原子大
    B．所有原子的原子核都是由质子和中子构成
    C．分子、原子、离子都是构成物质的粒子
    D．物质状态发生变化，是因为粒子大小发生了变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （　　）
    A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    B．加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，一定有Fe2+
    C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
    D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关的叙述正确的是（　　）
    A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
    B．向氯化铁溶液中加入NaOH溶液，可制得Fe（OH）3胶体
    C．固体的NaCl不导电，熔融态的NaCl可以导电
    D．在河流入海口处易形成三角洲原理与胶体的性质无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量．O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的化学方程式及室温下的平衡常数如下：
    NO+O3═NO2+O2K1=5.76×1034
    SO2+O3═SO3+O2K2=1.06×1041
    SO2+NO2═SO3+NO   K3=1.84×106
    （1）已知：
    O3（g）$\stackrel{604，.3kJ•mol-1}{→}$3O（g）
    NO（g）$\stackrel{631.4kJ•mol-1}{→}$N（g）+O（g）
    NO2（g）$\stackrel{937.5kJ•mol-1}{→}$N（g）+2O（g）
    则反应3NO（g）+O3（g）═3NO2（g）的△H=-314kJ•mol．
    （2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应相同时间后体系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）随反应前n（O3）：n（NO）的变化见图．
    ①当n（O3）：n（NO）＞1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是O3将NO2氧化为更高价态氮氧化物；
    ②增加n（O3），O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是SO2与O3的反应速率慢；
    ③为了增加SO2的转化效率可以采取的措施是使用催化剂（或升温、加压等），．
    （3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液（pH约为8）中SO32-将NO2转化为NO2-，其离子方程式为SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O．
    （4）CaSO3水悬浮液中加入浓Na2SO4溶液，能提高NO2的吸收速率，其主要原因是CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO32-的浓度增大，加快SO32-与NO2的反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列变化克服的作用力完全相同的是（　　）
    A．碘和干冰的升华
    B．分别将NaHSO4熔化、溶解于水
    C．HCl和MgCl2的溶解
    D．常压下分别将NaHCO3高温加热、溶解于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．M是一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的主要成分，其结构为

    （不考虑立体结构，其中R为  ），M的一种合成路线如图（部分反应试剂和条件省略）．

    完成下列填空：
    （1）写出反应类型：反应①取代反应，反应③氧化反应；
    （2）写出反应试剂和反应条件：反应②C2H5OH/浓硫酸/加热，反应④盐酸/加热；
    （3）写出结构简式：B，C；
    （4）写出一种满足下列条件A的同分异构体的结构简式
    a．能与FeCl3溶液发生显色反应；
    b．能发生银镜反应；
    c．分子中有5种不同化学环境的氢原子或
    （5）丁烷氯代可得到2-氯丁烷，设计一条从2-氯丁烷合成1，3-丁二烯的合成路线．反应试剂A反应条件B…反应试剂反应条件目标产物（合成路线常用的表示方式为：CH3CHClCH2CH3$→_{△}^{NaOH/C_{2}H_{5}OH}$CH3CH=CHCH3$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCHBrCH3$→_{△}^{NaOH/C_{2}H_{5}OH}$CH2=CHCH=CH2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．分类是化学研究常用的方法．下列对物质分类正确的是（　　）
    A．氢氧化钾和氧化汞都属于氧化物B．氧气和臭氧都属于单质
    C．碳酸钙和甲烷都属于有机物D．火碱和纯碱都属于碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．根据碘与氢气反应的热化学方程式：
    ①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1
    ②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ•mol-1
    下列判断中正确的是（　　）
    A．254 g I2（g）中通入2 g H2（g），反应放热9.48 kJ
    B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
    C．反应①的产物比反应②的产物稳定
    D．物质的量相同时，反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

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