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9.在金属晶体中,根据影响金属键的因素判断下列各组金属熔沸点高低顺序,其中正确的是(  )
A.Mg>Al>CaB.Al>Na>LiC.Al>Mg>CaD.Mg>Ba>Al

分析 在金属晶体中,如果金属原子的价电子数越多,原子半径越小,自由电子与金属阳离子间的作用力越大,金属的熔沸点越高,据此分析解答.

解答 解:在金属晶体中,如果金属原子的价电子数越多,原子半径越小,自由电子与金属阳离子间的作用力越大,金属的熔沸点越高,
A.价电子数Al>Mg=Ca,原子半径Ca>Mg>Al,所以金属熔沸点:Al>Mg>Ca,故A错误;
B.价电子数Al>Li=Na,原子半径Na>Al>Li,元素金属熔沸点Al>Li>Na,故B错误;
C.价电子数Al>Mg=Ca,原子半径Ca>Mg>Al,所以金属熔沸点:Al>Mg>Ca,故C正确;
D.价电子数Al>Mg=Ba,原子半径Ba>Mg>Al,所以金属熔沸点:Al>Mg>Ba,故D错误;
故选C.

点评 本题考查金属晶体熔沸点高低判断,为高频考点,明确金属晶体熔沸点高低影响因素是解本题关键,熟练掌握原子半径大小规律,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列叙述中不正确的是(  )
A.电解池的阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应
B.原电池跟电解池连接后,电子从原电池负极流向电解池阴极
C.电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应
D.电解饱和食盐水时,阳极得到氢氧化钠溶液和氢气

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.(1)A、B、C、D均为含苯环的化合物,且式量B>A>C,已知有机物A的结构简式为
①A既能与NaOH溶液反应,又能与NaHCO3溶液反应,写出A和NaHCO3溶液反应的化学方程式
②有机物B在浓H2SO4存在下,相互作用生成一种环状酯,如图,等物质的量B与Na、NaOH、NaHCO3充分反应,消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3:2:1.
③D和B互为同分异构体,且苯环上的一氯代物只两种,D不与NaHCO3反应,能与Na、NaOH反应,等质量的D消耗Na、NaOH的物质的量之比为2:3,则D的结构简式为等(只写一种).
④1molA、C完全燃烧,消耗O2的质量相等,且1molC能和1molNa完全反应,写出含碳原子数最少的C的结构简式
(2)分子式为C3H6O3的物质有多种同分异构体,请写出符合下列要求的各种同分异构体的结构简式.说明:不考虑同一碳原子上连两个羟基.
①甲分子中没有甲基,且1mol甲与足量金属Na反应生成1mol H2,若甲还能与NaHCO3溶液反应,则甲的结构简式为CH2(OH)CH2COOH;若甲还能发生银镜反应,则甲的结构简式为CH2(OH)CH(OH)CHO.
②乙分子中碳与氧分别有两种化学环境,氢的化学环境相同,且乙与金属Na不反应,则乙的结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.常温下,用0.1mol/L的氢氧化钠溶液滴定20ml0.1mol/L醋酸溶液,所得滴定曲线如图所示,下列说法正确的是 (  )
A.点(1)所示溶液中:C(CH3COOH)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-
B.点(2)所示溶液中:C(Na+)=C(CH3COO H )+C(CH3COO-
C.点(3)所示溶液中:C(Na+)>C(OH-)>C(CH3COO-)>C(H+
D.滴定过程中可能出现:C(CH3COOH)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(Na+)>C(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.近年来流行喝苹果醋.苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等作用的保健食品.苹果酸(α羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质,其结构如图所示:
下列相关说法正确的是(  )
A.1mol苹果酸在一定条件下能与足量钠反应生成3mol氢气
B.苹果酸在一定条件下能催化氧化生成醛
C.苹果酸在一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物
D.1 mol苹果酸与NaHCO3溶液反应最多消耗2 mol NaHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.苯并[α]芘是一种稠环芳香烃(它的分子是研究致癌效应的参照标准),其结构式中有5个环互相并合,如图.每个碳原子上都有一个双键(C=C),分子中共有m个双键,五个环都处在同一个平面上,分子中可能同时处于同一个平面上的原子数为n个,则m、n分别等于(  )
A.10,30B.10,32C.11,30D.11,32

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

1.下列实验装置图完全正确的是(  )
A.
实验室制取并收集氨气
B.
除去CO中混有的CO2
C.
分离水和CCl4的混合物
D.
酸碱中和滴定

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.如图1组装了一个原电池装置来探究原电池工作原理,请回答下列问题:
(1)该原电池中,正极为Zn,所发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+;,负极为Cu,所发生的电极反应为2H++2e-=H2↑;
(2)铜电极上能观察到的现象为有气泡生成;
(3)原电池外部电流方向为Cu电极→Zn电极;
(4)为了探究原电池的组成条件组装了如图2的四个装置,烧杯中盛放的都是稀硫酸,分析能在铜电极上能产生气泡的是A

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.下图是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,用元素符号或化学式回答相关问题:
   族 周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
(2)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是HClO4,碱性最强的是KOH.
(3)⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(4)将⑦单质通入③与⑩组成的化合物中,发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

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