科目：高中化学 来源： 题型：
原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是
(1)各元素的原子半径依次________。
(2)各元素原子的电子层数______
__，最外层电子数依次________。
(3)元素的金属性逐渐________，而非金属性逐渐________，元素失电子能力逐渐________
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是( )。
A.分子间作用力与化学键的键能大小相当
B.分子间作用力远强于化学键,是一种很强的作用
C.氢键主要影响物质的化学性质
D.分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键,而分子之间存在的相互作用称为分子间作用力
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科目：高中化学 来源： 题型：
按要求填空：
（1）（9分）写出下列反应的化学方程式：
①实验室制取氨气 ___________________________________________
②浓硝酸的见光分解_______________________________________
③二氧化氮和水反应_______________________
（2）(10分)A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化关系如图(反应条件及其他物质已经略去)：
A
BC
D
①若A、B、C、D均为含硫化合物，其中的B具有漂白性，而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D为(填写化学式)：______。写出B→C的化学方程式：_____________。
②若A是氢化物，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则D的化学式为______。写出A→B的化学方程式： ________________。
③若A为金属单质，组成元素的原子所含质子的数目小于18，D为强碱，写出C→D的化学方程式：___________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知H2 (g) + Cl2 (g) =2HCl (g) △H= ―184.6 kJ·mol-1，
则反应HCl (g)＝ 
H2 (g) + Cl2 (g) 的 △H 是
A．+184.6kJ/mol B．―92.3 kJ/mol
C．―369.2 kJ/mol D． +92.3 kJ/mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，若改变下列条件：①升高温度
②增大压强 ③增大反应物浓度 ④加入催化剂，可提高反应物中的活化分子百分数的是
A．① ④ B．① ③ C． ② ③ D．①
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科目：高中化学 来源： 题型：
向某一容积为5 L的密闭容器中，加入 0.2 mol CO和0.2 mol H2O，在800℃和催化剂存在的条件下，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH＞0，反应中CO2的浓度随时间变化关系如下图所示：
（1）由图中数据可知，反应从开始至达到平衡时，CO的化学反应速率v(CO)＝ ； H2的物质的量浓度c(H2)＝_____________；该温度下此反应的平衡常数K ＝ 。
（2）判断该反应是否达到平衡状态的依据是________________（填序号）。
① CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等
② CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③ CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
④ 正、逆反应速率都为0
（3）若开始时向该容器中加入CO、H2O（g）、CO2和H2各0.1 mol，在相同条件下，反应达到平衡时，水蒸气的物质的量浓度c(H2O)＝_______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是
A．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，会发生盐析
B．青苹果中富含苹果酸，因此苹果是酸性食物
C．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
D．氢氧化钠、碳酸钙、氢氧化铝等可作为抗酸药
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