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    某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，某研究性学习小组欲分析其成分，实验记录如图所示．

    （1）该矿石中含有______ （填化学式），请写出实验过程①中反应的离子方程式______．
    （2）将氧化物Ⅱ在熔融状态下电解，可以得到某金属单质．当阳极上收集到气体33.6L（已折算成标准状况）时，阴极上得到该金属______g．
    （3）试写出该金属与氧化物I反应的化学方程式______；将该反应的产物加入到足量烧碱溶液中，请写出发生反应的离子方程式______．
    （4）经进一步分析该矿石中还含有微量的SrCO3（上述方案检测不出）．锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素．下列叙述正确的是______（填序号）．
    ①氯化锶（SrCl2）溶液显酸性
    ②SrSO4难溶于水
    ③工业上可以用电解SrCl2的水溶液制取金属锶（Sr）
    ④高纯六水氯化锶晶体（SrCl2?6H2O）必须在HCl氛围中加热才能得到SrCl2．

    解：矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，加盐酸生成气体为二氧化碳，则一定含FeCO3；加盐酸后的滤渣为SiO2，胶状沉淀为硅酸；结合转化关系可知，滤液中含氯化亚铁、氯化铝、盐酸，反应①中加足量碱，生成白色沉淀为Fe（OH）2，红褐色沉淀为Fe（OH）3，则氧化物I为Fe2O3；无色滤液中含NaAlO2，通二氧化碳生成的白色沉淀为Al（OH）3，则氧化物II为Al2O3，
    （1）由上述分析可知，矿石中含FeCO3、SiO2、Al2O3，①中反应的离子方程式为H++OH-=H2O、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：FeCO3、SiO2、Al2O3；H++OH-=H2O、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
    （2）由4Al～3O2↑可知，阳极上收集到气体33.6L（已折算成标准状况）时，阴极上得到该金属为××27g/mol=54g，故答案为：54；
    （3）金属与氧化物I反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应的产物加入到足量烧碱溶液中，氧化铝与碱反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
    故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
    （4）锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，由同主族元素性质的相似性可知，
    ①氯化锶（SrCl2）溶液，为强碱强酸盐溶液，显中性，故错误；
    ②由硫酸钡难溶于水，则SrSO4难溶于水，故正确；
    ③工业上可以用电解SrCl2的水溶液，金属阳离子不能得到电子，所以不能制取金属锶（Sr），故错误；
    ④高纯六水氯化锶晶体（SrCl2?6H2O）加热才能得到SrCl2，不存在水解，故错误；
    故答案为：②．
    分析：矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，加盐酸生成气体为二氧化碳，则一定含FeCO3；加盐酸后的滤渣为SiO2，胶状沉淀为硅酸；结合转化关系可知，滤液中含氯化亚铁、氯化铝、盐酸，反应①中加足量碱，生成白色沉淀为Fe（OH）2，红褐色沉淀为Fe（OH）3，则氧化物I为Fe2O3；无色滤液中含NaAlO2，通二氧化碳生成的白色沉淀为Al（OH）3，则氧化物II为Al2O3，然后结合单质、化合物的性质及化学用语来解答．
    点评：本题探究物质的组成，利用流程推断出各物质是解答的关键，并明确发生的化学反应来分析解答，注意反应原理与性质的结构，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，某研究性学习小组欲分析其成分，实验记录如图所示．

    （1）该矿石中含有
    FeCO3、SiO2、Al2O3
    FeCO3、SiO2、Al2O3
     （填化学式），请写出实验过程①中反应的离子方程式
    H++OH-=H2O、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    H++OH-=H2O、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （2）将氧化物Ⅱ在熔融状态下电解，可以得到某金属单质．当阳极上收集到气体33.6L（已折算成标准状况）时，阴极上得到该金属
    54
    54
    g．
    （3）试写出该金属与氧化物I反应的化学方程式
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    ；将该反应的产物加入到足量烧碱溶液中，请写出发生反应的离子方程式
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ．
    （4）经进一步分析该矿石中还含有微量的SrCO3（上述方案检测不出）．锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素．下列叙述正确的是
    ②
    ②
    （填序号）．
    ①氯化锶（SrCl2）溶液显酸性
    ②SrSO4难溶于水
    ③工业上可以用电解SrCl2的水溶液制取金属锶（Sr）
    ④高纯六水氯化锶晶体（SrCl2?6H2O）必须在HCl氛围中加热才能得到SrCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如图所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀．

    （1）Si在周期表中的位置是
    第三周期、ⅣA族
    第三周期、ⅣA族
    ．
    （2）下列说法正确的是
    abc
    abc
    ．
    a．酸性：H2CO3＞H2SiO3        b．原子半径：O＜C＜Si＜Al
    c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4     d．离子半径：O2-＜Al3+
    （3）该矿石的组成是
    FeCO3和SiO2
    FeCO3和SiO2
    ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    ．
    （4）该矿石和1mol L-1HNO3反应的离子方程式
    3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O
    3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O
    ．
    （5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是
    NO循环使用能减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率
    NO循环使用能减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率
    ；若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1mol L-1 HNO3的体积为
    3×104
    3×104
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验小组同学探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如图所示．
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    请回答下列问题：
    （1）Fe在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）下列说法正确的是（选填编号）
     
    ．
    a．酸性：H2CO3＞H2SiO3           b．原子半径：O＜C＜Si＜Al
    c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4       d．离子半径：O2-＜Al3+
    （3）该矿石的组成是
     
    ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）该矿石和1mol?L-1 HNO3反应的离子方程式是
     
    ．
    （5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是
     
    ；若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1mol?L-1 HNO3的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀．
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    （1）Si在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）下列说法正确的是
     
    ．
    a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．结合质子的能力：CO32-＞AlO2-＞HCO3-
    c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4d．离子半径：O2-＜Al3+
    （3）该矿石的组成是
     
    ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）该矿石和1mol?L-1 HNO3反应的离子方程式
     
    ．
    （5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是
     
    ；若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1mol?L-1 HNO3的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省高三下学期二调考试理综试卷（解析版） 题型：填空题

    欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

    （1）Si在周期表中的位置是      。

    （2）下列说法正确的是      。

    a．酸性：H2CO3＞H2SiO3

    b．结合质子的能力：CO32->AlO2->HCO3-

    c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4

    d．离子半径：O2－＜Al3+

    （3）该矿石的组成是      ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是      。

    （4）该矿石和1 mol L－1HNO3反应的离子方程式      。

    （5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是      ；若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1 mol L－1 HNO3的体积为      L。

     

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