Question

19．X，Y，Z，W是原子序数依次增大的短周期元素，且原子最外层电子数之和为16．X与其他元素即不再同一周期，也不再同一主族．Y的阴离子与Z的阳离子具有相同的电子结构层，W原子得到一个电子后可形成与稀有气体原子相同的电子层结构．下列说法合理的是（　　）

• A． 简单离子半径：W＞Y＞Z
• B． X与Y可形成既含极性键又含非极性键的化合物
• C． Z与W形成的化合物一定是离子化合物
• D． Y的氧化物对应的水化物的酸性一定比W的弱

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y的阴离子与Z的阳离子具有相同的电子层结构，结合原子序数可知，Y不能是H元素，故Y处于第二周期、Z处于第三周期，X与其它元素不在同一周期和同一主族，故X为H元素；W原子得到一个电子后可形成与稀有气体原子相同的电子层结构，结合原子序数可知，W处于第三周期ⅦA族，故W为Cl元素；4种元素的原子最外层电子数之和为16，则Y、Z的最外层电子数之和=16-1-7=8，结合题目信息，若Z为Mg、则Y为O，若Z为Al、则Y为N，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y的阴离子与Z的阳离子具有相同的电子层结构，结合原子序数可知，Y不能是H元素，故Y处于第二周期、Z处于第三周期，X与其它元素不在同一周期和同一主族，故X为H元素；W原子得到一个电子后可形成与稀有气体原子相同的电子层结构，结合原子序数可知，W处于第三周期ⅦA族，故W为Cl元素；4种元素的原子最外层电子数之和为16，则Y、Z的最外层电子数之和=16-1-7=8，结合题目信息，若Z为Mg、则Y为O，若Z为Al、则Y为N．
A．Y、Z离子电子层结构相同，Z的核电荷数较大，Z离子半径较小，W离子电子层最多，离子半径最大，故离子半径：W＞Y＞Z，故A正确；
B．Y为O或N，H与Y形成的化合物中，既含极性键又含非极性键的物质有H₂O₂、N₂H₄等，故B正确；
C．若Z为Mg，与Cl元素形成的化合物为氯化镁，属于离子化合物，若Z为Al，与Cl元素形成的化合物为氯化铝，属于共价化合物，故C错误；
D．若Y为O元素，不存在最高价氧化物对应的水化物，若Y为N元素，可以形成硝酸，硝酸的酸性比HClO的酸性强，故D错误；
故选AB．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，对学生的逻辑推理有一定的要求，注意Y、Z元素的不确定性，难度中等．