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6.下列说法不正确的是(  )
A.臭氧与空气中的氮氧化合物发生作用后会产生光化学烟雾,对人体健康、植物成长等都有很大危害
B.农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能
C.分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(或生成物哪个)浓度的关系,从而确定化学反应速率
D.某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道,常用于分离、提纯气体或液体混合物,还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等

分析 A.光化学烟雾为臭氧与颗粒物形成的有毒烟雾;
B.生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式,即以生物质为载体的能量.它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用,可转化为常规的固态、液态和气态燃料,取之不尽、用之不竭,是一种可再生能源;
C.分光光度计,又称光谱仪,是将成分复杂的光,分解为光谱线的科学仪器,通过谱线的变化可以确定物质浓度的变化,从而确定化学反应速率;
D.某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道,常用于分离、提纯气体或液体混合物,还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等.

解答 解:A.光化学烟雾为臭氧与颗粒物形成的有毒烟雾,可由氮氧化物导致,对人体有害,故A错误;
B.生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式,即以生物质为载体的能量.它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用,可转化为常规的固态、液态和气态燃料,取之不尽、用之不竭,是一种可再生能源,故B正确;
C.分光光度计,又称光谱仪,是将成分复杂的光,分解为光谱线的科学仪器,通过谱线的变化可以确定物质浓度的变化,从而确定化学反应速率,故C正确;
D.某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道,常用于分离、提纯气体或液体混合物,还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等,故D正确;
故选:A.

点评 本题考查了化学与生活,涉及环境的污染与治理、能量的转化、物质的用途,题材新颖,是高考的热点,题目难度不大,注意相关知识的积累.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.锂元素被誉为“能源元素”.锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能,在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用.
Ⅰ锂的原子结构示意图为;锂暴露在湿空气中时,会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑,更长时间则变成白色.生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂,最终生成碳酸锂.写出生成氮化锂的化学方程式6Li+N2=2Li3N.
Ⅱ下面是从锂辉石(Li2O•Al2O3•SiO2)中提出锂的工业流程示意图.

①高温煅烧时的反应原理为:
Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4═K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4═Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
②锂离子浸取液中含有的金属离子为:K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+
③几种金属离子沉淀完全的pH
金属离子Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2
沉淀完全的pH4.79.03.210.1
④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度(g/100g水)
温度
溶解度
10℃20℃50℃80℃
Li2SO435.434.733.131.7
Li2CO31.431.331.080.85
(1)浸取时使用冷水的原因是Li2SO4的溶解度随温度升高而减少,用冷水浸取可以提高浸取率.
(2)滤渣2的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3
(3)流程中分2次调节pH(pH7~8和pH>13),有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH>13,结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后,随着放置时间延长,白色沉淀增加,最后得到的Li2CO3产品中杂质增多.Li2CO3产品中的杂质可能是Al(OH)3,用离子方程式表示其产生的原因Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
(4)加热浓缩的作用是提高Li+ 浓度和溶液温度,使得Li2CO3容易析出.
(5)洗涤Li2CO3晶体使用热水.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.分析生产生活中的下列过程,不涉及氧化还原反应的是(  )
A.煤液化制得清洁能源B.用酒精测试仪检测酒驾
C.将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D.从海水中提取氯化镁

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.X、Y、Z、R是四种短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的2倍,Y元素在地壳中含量最多,Z 元素金属性最强,R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和.下列叙述一定正确的是(  )
A.含氧酸酸性R>XB.简单氢化物稳定性Y<X
C.最高正化合价Z<X<Y<RD.由Z和R形成的化合物为离子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
B.用双氧水分解制取0.1mol氧气,转移的电子总数为0.4×6.02×1023
C.0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0.1NA个胶粒
D.VL amol•L-1的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为6.02×1023,则Cl-的数目大于3×6.02×1023

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.请回答:
(1)HClO的结构式H-O-Cl.
(2)明矾可用来净水,用离子方程式表示其理由Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+
(3)MgCO3悬浊液经煮沸可转化为更难溶的Mg(OH)2,转化的化学方程式是MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg(OH)2+CO2↑.
(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式:2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.按照如图接通线路,反应一段时间后,回答下列问题(假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行):
(1)a烧杯中发生什么现象?a烧杯中溶液变蓝.
(2)写出U形管内发生的化学方程式:2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2KOH.
(3)大烧杯中负极反应式:Zn-2e-=Zn2+
(4)如果小烧杯中有0.508g碘析出,大烧杯中负极减轻0.13 g.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.常温下,向amol•L-1某弱酸HA溶液中滴加等体积的bmol•L-1氢氧化钠溶液恰好使溶液呈中性,该温度下,HA的电离常数表达式为 (  )
A.$\frac{b}{(a+b)×1{0}^{7}}$B.$\frac{b}{(a-b)×1{0}^{7}}$C.$\frac{b}{(a-b)×1{0}^{5}}$D.$\frac{a-b}{a×1{0}^{7}}$

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列说法或有关化学用语的表达正确的是(  )
A.CO2的电子式:
B.基态Fe原子的外围电子排布图为
C.在基态多电子原子中,P轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在元素周期表中位于s区

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