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    【题目】常温下pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是

    A. 水电离出的氢离子浓度：氨水＞氢氧化钠

    B. 将氨水体积稀释10倍，pH＜11

    C. 等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多

    D. 加入盐酸恰好中和时，所得溶液pH：氨水>氢氧化钠

    【答案】C

    【解析】A．溶液中氢氧根浓度相等，对水的电离抑制程度相同，A错误；B．氨水为弱碱，存在电离平衡：NH3H2ONH4++OH-，将氨水体积稀释10倍，促进电离，溶液pH＞11，B错误；C．氨水的总浓度大于溶液中氢氧根离子的浓度，等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多，C正确；D．恰好中和时分别生成氯化铵和氯化钠，铵根水解溶液显酸性，所得溶液pH：氨水＜氢氧化钠，D错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求回答下列问题：

    (1)机动车尾气已成为城市大气的主要污染源，机动车尾气中的主要有害物质为氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料气体将氮氧化物还原为N2和H2O，涉及的反应有：

    CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1

    CH4(g)＋2NO2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) ΔH2＝－867 kJ·mol－1

    写出CH4还原NO生成N2的热化学方程式：______________________________。

    (2)一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热量如下表所示：

    CO2的量

    NaOH的量

    放出的热量

    22.0 g

    750 mL 1.0 mol·L－1

    x kJ

    1.0 mol

    2.0 L 1.0 mol·L－1

    y kJ

    写出该条件下，CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式：

    ______________________________________________。

    (3)我国煤炭资源相对石油和天然气资源丰富，煤的综合利用主要是指煤的气化和液化。煤的主要成分为碳氢化合物，用CH代表煤的“分子式”。已知：

    煤炭在氧气氛围中气化 2CH(s)＋O2(g)===2CO(g)＋H2(g) ΔH1

    气化后的气体合成甲醇 CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH2

    甲醇制备丙烯的反应 3CH3OH(g)===C3H6(g)＋3H2O(g) ΔH3

    写出在一定条件下，煤炭在氧气氛围中反应直接生成丙烯、水蒸气和CO的热化学方程式：

    ______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫、氯的单质和化合物应用广泛。

    (1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比3∶2混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列燃烧反应：FeS2＋C＋O2―→Fe3O4＋CO＋S。请配平上述化学反应方程式：____________________。生成3 mol硫，被氧化物质的物质的量为________________。

    (2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：a.酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。请回答下列问题：

    ①浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了________(填序号)。

    ②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了________(填序号)

    ③用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了________(填序号)

    (3)实验室可用软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，其原理如下：高温下，熔融的软锰矿与过量固体KOH反应在不断通入空气的情况下会反应生成K2MnO4(锰酸钾)；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩滤液，得到深紫色的针状KMnO4晶体。

    ①用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_____________________________________

    ②若用5 g软锰矿(MnO2的质量分数为70%)进行上述实验，则KMnO4的理论产量为________ g(精确到0.01，不考虑MnO2沉淀的循环利用)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是

    X

    Y

    Z

    W

    A. W元素的非金属性比Z元素的非金属性弱

    B. Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料

    C. Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的

    D. X的气态氢化物是同主族元素气态氢化物中最稳定的，原因是其分子间有氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s1 ②1s22s2 ③1s22s22p1 ④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是( )

    A. 第一电离能：④＞②＞③＞① B. 原子半径：④＞③＞②＞①

    C. 电负性：④＞③＞①＞② D. 最高正化合价：④＞③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是

    A. 原子半径：Z>W；非金属性：X>Y

    B. 化合物Z2Y和Z2Y2都只存在离子键

    C. X与Y形成的化合物都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

    D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A. 标准状况下，2.24L乙醇在O2中完全燃烧得到0.3NA个水分子

    B. 1L 0.lmol/L 的 CuCl2 溶液中含有 0.1NA个 Cu2+

    C. 20g D2O中含有10NA个中子

    D. 2.3g钠与足量水反应时转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是（　　）

    A. pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位

    B. 1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量后者大

    C. pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

    D. pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

    c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2×(10-4－10-10)mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是（ ）

    A. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物

    B. 埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同

    C. 油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，称为皂化反应

    D. 压缩天然气（CNG）、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料

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