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    11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个
    B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol
    C．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为6.4 NA个
    D．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2 NA个，则阳极质量减少64 g

    分析 A、标况下，二氯甲烷为液态；
    B、1molSO2中含2mol氧原子；
    C、求出丙烷的物质的量，然后根据1mol丙烷中含8mol极性共价键来分析；
    D、电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他金属杂质．

    解答 解：A、标况下，二氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、1个SO2中含2个氧原子，故当含有NA个氧原子时，SO2的分子个数为0.5NA个，即物质的量为0.5mol，故B正确；
    C、17.6g丙烷的物质的量为0.4mol，而1mol丙烷中含8mol极性共价键，故0.4mol丙烷中含3.2mol极性共价键，故C错误；
    D、电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他比铜活泼的金属杂质也会放电，故阴极得到电子数为2NA时，阳极减少的质量不一定是64g，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体．下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是（　　）
    A．碳酸钙和稀盐酸B．二氧化锰和浓盐酸
    C．锌粒和稀硫酸D．碱石灰和浓氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．X是短周期中原子半径最小的元素，X、Y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    （1）Y的原子结构示意图是．
    （2）甲的水溶液与硫酸铝溶液反应离子方程式3NH3?H20+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （3）甲与氯化氢反应生成乙．乙所含化学键类型有离子键和共价键．在0.1mol•L-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （4）工业上，可通过如下转化制得尿素晶体：N2$→_{Ⅰ}^{高温高压催化剂，H_{2}}$NH3$?_{Ⅱ}^{CO_{2}}$CO（NH2）2气体$→_{Ⅲ}^{冷凝结晶}$尿素
    ①Ⅰ中恒温恒容条件下，能同时提高化学反应速率和NH3产率的是增大压强．

    ②反应Ⅱ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（g）△H1=-536.1kJ•mol-1
    （i）此反应的平衡常数表达式K=$\frac{c[CO（N{H}_{2}）_{2}]×c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）×c（C{O}_{2}）}$．升高温度，K值减小（填增大、减小或不变）．
    （ii）尿素可用于处理汽车尾气．CO（NH2）2（g）与尾气中NO反应生成CO2、N2、H2O（g）排出．
    已知：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H2=-1806.4kJ•mol-1
    写出CO（NH2）2（g）与NO反应的热化学方程式2CO（NH2）2（g）+6NO（g）=2CO2（g）+5N2（g）+4H2O（g）△H=-734.2kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列单质或化合物性质的描述正确的是（　　）
    A．Na2CO3的溶解性比NaHCO3小
    B．SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物
    C．NO2溶于水时发生氧化还原反应
    D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
    B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
    C．1mol羟基与17 g NH3所含电子数之比为9：10
    D．一定温度下，1 L 0.5 mol•L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol•L-1 NH4Cl溶液含NH${\;}_{4}^{+}$的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能达到相应实验目的一组是（　　）
    选项实验目的仪器
    A用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
    B配制100mL l.0mol•L-1的NaOH溶液药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL的容量瓶
    C从食盐水中获得NaCl晶体酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角
    D用盐酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3漏斗，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用装置甲验证浓硫酸的脱水性和强氧化性
    B．用装置乙验证浓硝酸的强氧化性
    C．用装置丙制备SO2气体
    D．用装置丁验证镁片与稀盐酸反应放热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．三种氨基酸脱水，最多可生成6种二肽
    B．戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯中同分异构体数目最少的是戊烯
    C．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有8种
    D．将2-丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备CH3-CH=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下表各组物质中，通过一步反应不能实现如图所示转化的是（　　）
    选项 abc
    AAl2O3NaAlO2Al（OH）3
    BCO2Na2CO3NaHCO3
    CNONO2HNO3
    DFe2O3FeCl3FeCl2
    A．AB．BC．CD．D

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