Question

（10分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：

甲池若为用电解精炼铜的装置：
（1）A极电极反应为                             ，
B极电极反应为_                               _，
乙池中的总反应离子方程式为                        。
（2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为             。
（3）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为                 。

Answer 1

（10分） （1） Cu²⁺ + 2e^–== Cu ；   Cu －2e^–="="  Cu²⁺
2Cl^- + 2H₂O  Cl₂↑ + 2OH^- + H₂ ↑   （2） 4.48L （3）  1  mol·L^-1

试题分析：（1）A极与电源的负极训练，做阴极，所以连接的是纯铜，则电极反应式为Cu²⁺ + 2e^–== Cu；二B电极就是阳极，连接的是粗铜，电极反应式是Cu －2e^–="="  Cu²⁺。乙池中C电极是阳极，铁是阴极，电解饱和食盐水，则总的离子方程式是2Cl^- + 2H₂O  Cl₂↑ + 2OH^- + H₂ ↑。
（2）甲槽阴极增重12.8g，则析出铜是12.8g，物质的量是0.2mol，转移电子是0.4mol。则根据电子的得失守恒可知，乙槽阴极放出氢气体积是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。
（3）根据（2）可知，氢气是0.2mol，则生成氢氧化钠是0.4mol，物质的量浓度是0.4mol÷0.4L＝1.0mol/L。
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重考查灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题难度不大，关键是要熟练掌握电化学原理，学生不难得分。