下列说法正确的是( )A．二氧化硫具有较强的还原性.故不能用浓硫酸干燥B．苯.溴水.铁粉混合可制成溴苯C．苯在一定条件下既能发生取代反应.又能发生加成反应.但不能发生氧化反应D．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu.不能说明Cu的金属活动性大于Fe 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥
	B．	苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯
	C．	苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应，但不能发生氧化反应
	D．	FeCl₃溶液可以腐蚀线路板上的Cu，不能说明Cu的金属活动性大于Fe

分析 A．二氧化硫与浓硫酸不反应；
B．苯与溴水不反应；
C．苯易取代、难加成、能氧化；
D．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜．

解答解：A．二氧化硫与浓硫酸不反应，则二氧化硫具有较强的还原性，能用浓硫酸干燥，故A错误；
B．苯与溴水不反应，利用苯、液溴、铁粉混合可制成溴苯，故B错误；
C．苯易取代、难加成、能氧化，则苯的燃烧反应为氧化反应，故C错误；
D．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，不发生金属单质的置换反应，不能说明Cu的金属活动性大于Fe，故D正确；
故选D．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、制备实验、发生的反应等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案

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1．钠、铝和铁是中学化学常见的金属．请回答下列问题：
（1）钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂（填Na₂O或Na₂O₂）．
（2）Al（OH）₃能溶于强酸溶液或强碱溶液生成盐和水，则Al（OH）₃是一种两性（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氢氧化物．
（3）铁可以形成多种氧化物，其中磁性氧化铁是C （填字母代号）．
A．FeO B． Fe₂O₃ C． Fe₃O₄．

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2．X是日常生活中应用最广泛的金属，现有废铜（杂质为不溶于酸的物质及少量的X单质）来制备胆矾，同时得到副产物红棕色氧化物X．有人设计了如下流程：

请根据上述流程回答下列问题：
（1）写出滤液I中加入H₂O₂后反应的离子方程式2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O；
（2）试剂a可选用的是BDE（填字母）
A．氨水 B．Cu₂（OH）₂CO₃ C．NaOH D．Cu（OH）₂ E．CuCO₃
（3）煮沸的目的是除去溶解的二氧化碳．

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19．下列关于苯分子的说法正确的是（　　）

	A．	苯分子中有3个C-C键和3个键
	B．	苯分子中的碳碳键是一种介于C-C键和键之间的特殊的键
	C．	苯分子中的6个碳碳键不是完全相同的
	D．	苯分子具有键可以使溴水褪色

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6．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，W元素的周期序数、族序数均相等，X、Y、Z的最外层电子数分别为6、2、6．下列说怯正确的是（　　）

	A．	原子半径：Z＞Y＞X＞W
	B．	Z单质在过量的X单质中燃烧生成ZX₃
	C．	元素Y和W能形成离子化合物
	D．	元素W、X各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

16．下列有机分子中，所有原子不可能处于同一平面的是（　　）

	A．	CH₂═CH₂		B．	CH₂═CH-CH═CH₂
	C．			D．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

2．

用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00mL已知浓度的盐酸，滴定结果如图1所示．回答下列问题：
（1）有关滴定的操作可分解为如下几步，并补充完整．
①用NaOH溶液润洗滴定管．
②取NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL．
③调节滴定管尖嘴使之充满溶液④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数．⑤移取10.00mL盐酸注入锥形瓶中，加入酚酞．⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用氢氧化钠溶液滴定并记下读数．
（2）若滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视刻度读数，则会使氢氧化钠浓度的测定结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
（3）如用酚酞作指示剂，则滴定终点的实验现象是最后一滴滴入后，锥形瓶中溶液恰好出现红色，且半分钟内红色不褪去．
（4）c（HCl）=0.09 mol•L^-1
（5）c（NaOH）=0.03 mol•L^-1
（6）图2表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）D．
A．是a mL　　　　　　　　B．是（50-a）mL
C．一定大于a mL　　　　　D．一定大于（50-a）mL
（7）常温下，用0.01mol•L^-1H₂SO₄溶液滴定0.01mol•L^-1 NaOH溶液，中和后加水至100ml．若滴定到终点时少加一滴H₂SO₄（设1滴为0.05ml）．则此时溶液的pH为9．

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19．如表是稀硫酸与金属镁反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H₂SO₄） /mol/L	V（H₂SO₄）/mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H₂SO₄） /mol/L	V（H₂SO₄）/mL	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.24	丝	0.5	100	20	34	500
2	0.24	粉末	0.5	100	20	35	50
3	0.24	丝	0.7	100	20	36	250
4	0.24	丝	0.8	100	20	35	200
5	0.24	粉末	0.8	100	20	36	25
6	0.24	丝	1.0	100	20	35	125
7	0.24	丝	1.0	100	35	50	50
8	0.24	丝	1.1	100	20	34	100
9	0.24	丝	1.1	100	30	44	40

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响，表面积越大反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1、2（填实验序号）；
（2）其中仅表明反应物浓度对反应速率产生影响是实验2和实验5（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有反应温度，能表明这一规律的分别是实验6和实验7或实验8和实验9；（填实验序号）；
（4）实验中的所有反应，反应速率最快是实验5（填实验序号），该实验中硫酸平均反应速率为0.004mol/（L•s）．

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20．一氯甲烷（CH₃Cl）是一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl₄等．
（1）甲组同学在实验室用如图1所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷．

①无水ZnCl₂为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为CH₃OH+HCl=CH₃Cl+H₂O．如果实验时a瓶加热时间过长，最终在瓶底得到一种白色物质，该物质的化学式是Zn（OH）₂或ZnO．
②装置B的主要作用是除去氯化氢气体．
③收集到的CH₃Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的V₁mL、c₁mol•L^-1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用c₂ mol•L^-1盐酸标准液对吸收液进行返滴定，最终消耗V₂mL盐酸．则所收集CH₃Cl的物质的量为（c₁V₁-c₂V₂）×10^-3mol．（已知：2CH₃Cl+3O₂$\stackrel{点燃}{→}$2CO₂+2H₂O+2HCl
（2）乙组同学选用甲组A、B装置和如图2所示的部分装置检验CH₃Cl中的氯元素．（已知：一卤代烷一般要在加热条件下才能与氢氧化钠溶液反应）
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G．
②通入一段时间的CH₃Cl气体，打开装置D中分液漏斗的活塞，观察实验现象．分液漏斗中盛放的试剂是硝酸和硝酸银．
③能证明CH₃Cl中含有氯元素的实验现象是F中无白色沉淀生成，D中有白色沉淀生成．
（3）查阅资料可知：AgNO₃的乙醇溶液可以检验CH₃X中的卤素原子．相关数据如表：

化学键	C-Cl	C-Br
键能9kJ•mol^-1）	330	276

化合物	AgCl	AgBr
K_sp	1.8×10^-10	5×10^-13

①CH₃X通入AgNO₃的乙醇溶液中，除有沉淀生成外，还生成硝酸甲酯，请写出硝酸甲酯的结构简式：CH₃ONO₂．
②将CH₃Cl和CH₃Br的混合气体通入AgNO₃的乙醇溶液中，先出现淡黄色沉淀．请依据表中数据解释原因C-Br键的键能小，更容易断裂，同时溴化银的溶度积常数更小，溴化银更容易形成沉淀．
③设计实验证明Ksp（AgCl）＞Kp（AgBr）向等浓度的氯化钠和溴化钠的混合溶液中滴加硝酸银溶液，先生成浅黄色沉淀，则证明Ksp（AgCl）＞Kp（AgBr）（简要说明实验操作、现象和结论）

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