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    5．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g） 达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示．则正确的结论是（　　）
    A．逆反应速率：a点大于点c
    B．反应物浓度：a点小于点b
    C．反应在c点时SO2的转化率最大
    D．反应物的总能量低于生成物的总能量

    分析 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，由a到c变化过程中，正反应速率增大，反应过程中反应物浓度减小，正反应速率应该减小，实质上反应速率增大，且该容器是绝热恒容容器，应该是温度对反应速率影响大于浓度对反应速率影响，则该反应的正反应是放热反应，随着温度的升高，反应速率增大，c点反应速率最大；
    c点后反应速率降低，说明温度变化影响大于浓度变化影响导致反应速率降低，据此分析解答．

    解答 解：反应开始反应物浓度最大，但反应速率逐渐增大，说明反应为放热反应，
    A．反应放热，温度升高，正逆反应速率都增大，c温度较a时高，则逆反应速率：a点小于点c，故A错误；
    B．反应向正反应进行，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，故B错误；
    C．c点之后正反应速率下降，是因为逆反应占据优势，吸热导致温度下降造成的，所以在c点时二氧化硫的转化率最高，故C正确；
    D．正反应放热，则反应物总能量大于生成物总能量，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查图象分析，为高频考点，明确曲线变化趋势及其影响因素是解本题关键，注意题干中关键词“绝热、恒容”，说明反应过程中温度发生变化，为易错题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为，5.6×10 -5mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为2×10-4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H＜0
    B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连
    C．以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+向阳极移动
    D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，$\frac{c（NO）．c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）．c（S{O}_{2}）}$的值及SO2转化率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某地区的雾霾中含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-．
    收集该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，取适量该试样溶液进行如下实验：

    已知：3NO3-+8Al+5OH-+2H2O$\stackrel{△}{→}$3NH3+8AlO2-
    根据以上实验操作与现象，回答下列问题：
    （1）气体X的分子式为NH3；沉淀1的主要成分是Mg（OH）2、BaSO4（填化学式）．
    （2）生成沉淀2的离子方程式有两个，分别是Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O、2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-．
    （3）第④步发生反应，每产生5.6L标准 状况下的气体X，转移电子的物质的量为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：
    84消毒液
    【有效成分】NaClO
    【规格】1000mL
    【质量分数】25%
    【密度】1.19g•cm-3

    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol•L-1（小数点后保留一位）．
    （2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=0.04 mol•L-1．
    （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液．下列说法正确的是C（填序号）．
    A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
    C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
    D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
    （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸配制2 000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
    ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为4.6mol•L-1．
    ②需用浓硫酸的体积为250mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．苯在常温下可与溴水发生取代反应
    B．葡萄糖能发生氧化反应和银镜反应
    C．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠反应
    D．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法错误的是（　　）
    A．化合反应和分解反应一定是氧化还原反应
    B．CO2+H2O=H2CO3  是化合反应但不是氧化还原反应
    C．置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应不可能属于氧化还原反应
    D．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2  不是置换反应但是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．溴水在科学实验中具有重要的作用，如可用于物质的鉴别和分离提纯，将11.2L标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合气体中甲烷与乙烯的质量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氮化铝（AlN）是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500℃时，通过碳热还原法制得．实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：①Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.75：2）；②在碳存在下，X与N2反应生成AlN．请回答：
    （1）X的化学式为Al2O．
    （2）碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：
    Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）?2AlN（s）+3CO（g）
    ①在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示．下列说法不正确的是CD．
    A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率
    B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率
    C．在不同时刻都存在关系：v（N2）=3v（CO）
    D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙
    ②一定温度下，在压强为p的反应体系中，平衡时N2的转化率为α，CO的物质的量浓度为c；若温度不变，反应体系的压强减小为0.5p，则N2的平衡转化率将＞α （填“＜”、“=”或“＞”），平衡时CO的物质的量浓度B
    A．小于0.5c　　　            B．大于0.5c，小于c
    C．等于c　　　　　           D．大于c
    ③该反应只有在高温下才能自发进行，则随着温度升高，反应物Al2O3的平衡转化率将增大（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是该反应在高温下自发，且△S＞0，所在△H＞0，即正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正方向移动．
    （3）在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量．写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．

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