Question

用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ/mol

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－1160kJ/mol

下列说法中错误的是

A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同

B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H>－574kJ/mol

C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol

D．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A．在反应中甲烷均是失去8个电子，所以等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同，A正确；B．由于液态水的能量低于气态水的能量，即生成液态水放热多，则由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＜－574kJ/mol，B错误；C．根据盖斯定律可知（②—①）即得到4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol，C正确；D．标准状况下4.48L CH4的物质的量是0.2mol，在反应中失去0.2mol×8＝1.6mol电子，所以若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6 NA，D正确，答案选B。

考点：考查氧化还原反应、反应热的有关计算以及盖斯定律的应用