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    【题目】“十九大”报告中提出“建设美丽中国，推进绿色发展”。下列做法不符合这一宗旨的是

    A. 大力推行“煤改气”等清洁燃料改造工程

    B. 严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源

    C. 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

    D. 用O3替代Cl2作饮用水消毒剂

    【答案】C

    【解析】A、二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首．它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故A正确；B、严禁乱弃废电池，可防止重金属污染土壤和水源，故B正确；C、使用填埋法处理未经分类的生活垃圾会污染土壤和地下水，故C错误；D、用O3替代Cl2作饮用水消毒剂，减少氯气对环境的污染，故D正确；故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是

    A. PM2.5是指颗粒直径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物

    B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

    C. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

    D. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列相关叙述正确的是

    A. 燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放

    B. 75％酒精消毒原理和“84”消毒液（主要成分NaClO）消毒的原理相同

    C. 纳米铁粉通过物理吸附去除污水中Hg2+、Pb2+等重金属离子

    D. 汽车尾气中含有的氮氧化物，会加剧酸雨的形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。D原子半径在短周期主族元素中最大。A与D同主族，C与E同主族。B原子最外层电子数比内层电子数多了3，A、D原子的电子数总和与C、E原子的电子数总和之比为1∶2。下列说法正确的是( )

    A. 原子半径：r(C)>r(B)>r(A) B. C与D形成的化合物中，阴阳离子个数比为1∶2

    C. 简单气态氢化物的热稳定性：C＜E D. 由A、B、C三种元素组成的化合物只能是酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将BaO2放入密闭的真空容器中，2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g) 反应达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

    A.平衡常数减小B.BaO量不变C.氧气压强不变D.BaO2量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是

    A. CuSO4溶液与铁粉反应：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

    B. 实验室利用盐酸和大理石制二氧化碳：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+

    C. 二氧化碳与水反应：CO2+H2O=CO32-+2H+

    D. Na与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

    A.碳纤维是一种新开发的材料，它属于合成有机高分子化合物

    B.对“地沟油”进行分馏可得到汽油

    C.漂白粉长期暴露在空气中最后会变质失效

    D.氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，有浓度均为0.1mol/L的Na2CO3溶液、盐酸和NH4Cl溶液。

    （1）0.1mol/L的Na2CO3溶液呈_____________（填“酸“碱”或“中”）性。

    （2）将上述Na2CO3溶液和盐酸等体积混合，混合后溶液中：c(Na+)+c(H+)=__________。

    （3）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子的浓度大小顺序有以下几种：

    A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

    B.c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)

    C.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

    D.c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)

    ①上述关系一定不正确的是_________（填字母，下同）。

    ②若溶液中只溶解一种溶质，则该溶液中离子浓度的关系是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分弱酸的电离平衡常数如表：

    弱酸

    HCOOH

    HNO2

    H2S

    H2SO3

    H2C2O4

    H2CO3

    电离平衡常数25℃）

    K=1.8×10-4

    K=5.1×10-4

    K1=9.1×10-8

    K2=1.1×10-12

    K1=1.23×10-2

    K2=6.6×10-8

    K1=5.4×10-2

    K2=5.4×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    （1）上表的6种酸进行比较，酸性最弱的是：_____；HCOO-、S2-、HSO3-三种离子中，最难结合H+的是______。

    （2）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：__________。

    （3）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：_____。

    （4）下列离子方程式书写正确的是____________

    A.HNO2+HS- = NO2-+ H2S↑

    B.2HCOOH+SO32-= 2HCOO-+H2O+SO2↑

    C.H2SO3+2HCOO-= 2HCOOH+SO32-

    D.H2SO3+SO32-= 2HSO3-

    E.H 2C2O4+ NO2-=HC2O4-+HNO2

    （5）将少量SO2通入Na2C2O4溶液，写出离子方程式__________________。

    （6）已知HX为一元弱酸。HX的电离常数为5.5×10-8。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，计算NaHCO3的物质的量 ______________

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