Question

下列说法正确的是（　　）

A．在室温下，1 L pH=1的H₂SO₄溶液中H⁺为0.2mol

B．向水中加入Al₂（SO₄）₃固体，能使水的电离平衡H₂O?H⁺+OH^-向逆反应方向移动

C．已知室温下电离常数：k（CH₃COOH）=1.8×10^-5 k（HClO）=3.0×10^-7 浓度均为0.1mol/L的CH₃COONa、NaClO溶液的pH关系是；pH（CH₃COONa）＞pH（NaClO）

D．向pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

Answer 1

分析：A．室温下，pH=1的硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L，根据n=cV计算；
B．向水中加入含有弱根离子的盐促进水电离；
C．相同温度下，酸的电离平衡常数越大其电离程度越大，则酸的酸性越强，其酸根离子的水解能力越小，相同浓度的钠盐其pH越小；
D．氯化铵是强酸弱碱盐其溶液呈酸性，向碱溶液中加入氯化铵能使原溶液的pH减小．

解答：解：A．室温下，pH=1的硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L，则氢离子的物质的量=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，故A错误；
B．向水中加入含有弱根离子的盐促进水电离，硫酸铝是强酸弱碱盐，所以向水中加入硫酸铝促进水电离，故B错误；
C．相同温度下，酸的电离平衡常数越大其电离程度越大，则酸的酸性越强，其酸根离子的水解能力越小，相同浓度的钠盐其pH越小，根据题意信息知，醋酸的酸性大于次氯酸，则次氯酸根离子的水解能力大于醋酸根离子，所以相同浓度的CH₃COONa、NaClO溶液的pH关系是：pH（CH₃COONa）＜pH（NaClO），故C错误；
D．氯化铵是强酸弱碱盐其溶液呈酸性，酸中和部分碱溶液中的氢氧根离子，所以导致碱溶液中pH减小，故DD；
故选D．

点评：本题考查了pH的计算、弱电解质的电离、水电离的影响因素，知道酸或碱能抑制水电离而含有弱根离子的盐促进水电离、酸电离平衡常数与酸性强弱及酸根离子能力的关系是解本题关键，根据盐的类型及酸电离平衡常数来分析解答即可，难度中等．