【题目】工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量．
（1）检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若________________，说明装置不漏气．
（2）装置A的作用是____，装置C中的试剂为___．
（3）某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？____（选填“必要”或“不必要”），判断的理由是____________________．
（4）实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为_____．
【答案】漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降除去空气中CO2，防止影响测量结果浓硫酸必要因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果73.6%
【解析】
（1）若装置不漏气，则两液面差应保持不变，故答案为：漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降；
（2）装置A可吸收空气中的二氧化碳，防止影响实验结果；装置C中盛装浓硫酸除去二氧化碳不的水份，故答案为：除去空气中CO2，防止影响测量结果；浓硫酸；
（3）在D装置后应再连接E装置，可以利用碱石灰吸收水蒸气和二氧化碳，避免空气中的水蒸气和二氧化碳被E吸收产生误差，故答案为：必要；因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果；
（4）D装置增重8.80g，则产生的二氧化碳为8.8g，n（CO2）=8.8g÷44g/mol=0.2mol，由碳守恒可得n（Na2CO3）=0.2mol，则样品中Na2CO3的质量分数为0.2mol×106g/mol÷28.8g=73.6%，故答案为：73.6%。
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【题目】关于苯的硝化反应，下列说法不正确的是( )
A. 浓硫酸起了催化剂、吸水剂的作用
B. 加热50-60℃通常通过水浴来实现
C. 由于苯和硝酸都易挥发，所以通常需要加冷凝装置
D. 纯净得硝基苯为淡黄色比水重的液体
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【题目】分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：MxFey(CN)z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是( )
A. 该晶体是原子晶体
B. M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价
C. M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M+空缺率（体心中没有M+的占总体心的百分比）为50%
D. 晶体的化学式可表示为MFe2(CN)3，且M为+1价
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【题目】某离子反应涉及H2O、Cr2O72-、NO2-、H+、NO3-、Cr3+六种微粒，已知反应过程中NO3-浓度变化如图所示，且氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，下列判断错误的是（ ）
A. Cr2O72-中Cr化合价是+6 价 B. 反应的氧化产物是NO3-
C. 消耗1mol氧化剂，转移电子6mol D. 反应中Cr3+被氧化
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【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B元素原子结构示意图为
;C和E在周期表中相邻，且E的质子数是C的2倍。请回答下列问题：
(1)B位于第____________周期_____________族；
(2)E的离子结构示意图是_________________；DA中含有______________。(填化学键类型)
(3)用电子式表示BC2的形成过程________________________________________；(用具体元素表示)
(4)C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是______________________。(用具体离子符号表示)
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【题目】下列实验操作、理象和结论均正确的是（ ）
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向某溶液中加入NaOH 溶液，并用湿润的红色石蕊试纸检验 | 试纸没有变蓝 | 原溶液中没有有NH4+ |
B | 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 | 均冒气泡 | 两者均能与盐酸反应 |
C | 向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液 | 溶液变红 | 原溶液中一定有Fe2+ |
D | 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 该无色溶液中一定含有SO42- |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的.周期数与主族序数相等。
请回答下列问题：
(1)W在周期表中的位置是____________________________________，Q、R、T三种元素原子半径由大到小的顺序为____________________________________________________________________。(用元素符号表示)，QO2的电子式为________________________，R的最高价氧化物的化学式____________________________。
(2)T单质与NaOH 溶液反应的离子方程式为____________________________________________________________________ 。
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【题目】A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的前四周期元素。A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级。且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对。E与F同周期；G的原子序数等于A、C、D、F四种元素原子序数之和。
（1）写出B的基态原子的核外电子排布图________；回答E与F原子的第一电离能的大小关系怎样______________。原因是_____________________________________；
（2）C3-是一种弱酸根离子，请写出两种与C3-互为等电子体的分子的化学式_______，________；
（3）A与D形成的A2D2分子中D原子的杂化类型为_________杂化，A与C形成的最简单分子易溶于水的原因____________________________；
（4）G的晶体中原子按_________(填“ABABAB”或“ABCABCABC”)的方式堆积而成，G的晶体堆积模型名称______________________；
（5）G的晶体中G原子的配位数为_________，空间利用率为__________________；
（6）元素G的一种氯化物的晶胞如图所示，该氯化物的化学式，两种微粒间最短距离为460.0pm,晶体密度为________g/cm3。(列式表示)
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【题目】化学与人类生活密切相关。回答下列问题：
(1)食品和药品关系人的生存和健康。
①市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是__________(填序号字母，下同)；
a．加钙盐 b．加碘盐 C．加锌盐
②纤维素被称为“第七营养素”。食物中含有的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排除有害物质。在对有机物的分类中，纤维素属于__________；
a．蛋白质 b．脂肪 c．多糖
③下列药品中，服用后具有退烧效果的是_____________。
a．复方甘草麻黄碱片 b．复方阿司匹林片 c．复方氢氧化铝片
(2)材料是人类生存和发展的物质基础．合理使用材料可以改善我们的生活。
①在原子反应堆中广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态．说明合金的熔点比其各成分金属的熔点___(选填“高”或“低”)；
②炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会出现红褐色锈斑。我们将这种腐蚀方式称为_________________；
③人工合成的塑料有多种，其中聚丙烯是常见的食品级塑料，写出聚丙烯的结构简式__________。
(3)防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。
①下列物质中，进入大气会形成酸雨的是____________(填序号字母)；
a．碳氧化物 b．硫氧化物 c．氮氧化物
②为治理“白色污染”，有人提出把塑料垃圾集中露天焚烧，这种处理方法的弊端是：__________(写出两项即可)。
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