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    【题目】已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下：

    下列说法错误的是

    A.若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素

    B.若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙

    C.若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质

    D.若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO2

    【答案】B

    【解析】

    A、若A为NaOH溶液，甲是AlCl3，乙是Al(OH）3白色沉淀，丙是NaAlO2，X为短周期金属元素铝，符合题意，A正确；

    B、若A为硝酸，X为金属元素，X应是变价金属，则甲是Fe，乙是Fe(NO3）2，丙是Fe(NO3）3，甲与乙不反应，B错误；

    C、若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体即NO2，则甲是N2，乙是NO，C正确；

    D、若乙为NaHCO3，甲是CO2，A是NaOH，丙是Na2CO3，或者甲是Na2CO3，乙是NaHCO3，A是HCl，丙是CO2，D正确。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为：异戊二烯的一种制备方法如图所示：

    回答下列问题：

    （1）A中含氧官能团发生的反应有____。（填反应类型）

    （2）B的结构简式为___。B的同分异构体Y能发生银镜反应，则Y可能的结构有____种。

    （3）设计由异戊二烯制得的路线。____。

    合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物

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    【题目】下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )

    A.2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OB.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

    C.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HClD.H2 + CuOCu+H2O

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    【题目】全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法不正确的是（ ）

    A. 充电时，每转移1mol电子，电解液中n(H+)的变化量为2mol

    B. 充电时，阴极电解液pH升高

    C. 放电时，右槽发生氧化反应

    D. 放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室要配制480 mL 0.2 mol/L HCl溶液，请回答下列问题：

    (1)配制溶液时的步骤有：①计算 ②溶解 ③洗涤 ④(恢复室温后)移液 ⑤定容 ⑥摇匀 ⑦称量，正确的顺序是___________。

    A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①⑦②④③⑤⑥ C. ①⑦②④③⑥⑤

    (2)配制过程中不需要使用的化学仪器有____________(填选项的字母)。

    A. 烧杯 B. 500 mL容量瓶 C. 漏斗 D. 胶头滴管 E. 玻璃棒

    (3)从所配HCl溶液中取出10 mL溶液，与原溶液相比，还会发生变化的是_________。

    A. 溶液中HCl的物质的量 B. 溶液中HCl的物质的量浓度

    C. 溶液中Cl-的数目 D. HCl的质量

    (4)在配制上述溶液的过程中，下列情况对HCl溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)

    ①转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容___________。

    ②容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水：___________。

    ③定容时，水未加到刻度___________。

    (5)如果定容时加水超过容量瓶的刻度线，需要采取措施是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

    (1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。

    已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：

    ①SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ/mol；

    ②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) ΔH 2=b kJ/mol；

    ③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH 3=c kJ/mol。

    则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH =______kJ/mol。

    (2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH =-681.8 kJ/mol对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在温度为T K时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

    时间/min

    浓度/mol/L

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    O2

    1.00

    0.79

    0.60

    0.60

    0.64

    0.64

    CO2

    0

    0.42

    0.80

    0.80

    0.88

    0.88

    ①0~10 min内，平均反应速率v(SO2)=___________mol/(L·min)。

    ②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是___________（填字母）。

    A．加入一定量的粉状碳酸钙 B．通入一定量的O2

    C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂

    (3)NOx的排放主要来自于汽车尾气，可采用NSR(NOx储存还原)进行处理，NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

    ①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_________。

    ②NOx储存转化为Ba(NO3)2过程中，参加反应的NO和O2的物质的量之比为_________。

    (4)有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=34.0 kJ/mol，用活性炭对NO进行吸附。在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压在不同温度下发生该反应，并分别在t秒时测得NO的转化率，如图所示：

    ①由图可知，1050 K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为 _______________；在1100 K时，CO2的体积分数为___________。

    ②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp），在1050K1.1×106 Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=______________________。

    [已知：气体分压(P分)=气体总压(P)×体积分数]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种黄绿色或橙黄色的气体，极易溶于水，可用于水的消毒杀菌、水体中Mn2+等重金属清除及烟气的脱硫脱硝。回答下列问题：

    (1)将过硫酸钠(Na2S2O8)溶液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。

    (2)将ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可检测到Cl-同时有黑色沉淀生成。该反应的离子方程式为__________。

    (3)为研究ClO2脱硝的适宜条件，在1L200 mgL-1 ClO2溶液中加NaOH溶液调节pH，通入NO气体并测定NO的去除率，脱硝后N元素以NO3－形式存在，其关系如下图所示：

    ①实验中使用的ClO2溶液的物质的量浓度为______(保留三位有效数字）；要使NO的去除率更高，应控制的条件是_________。

    ②当溶液pH＞7时，NO的去除率增大的原因是ClO2与NaOH溶液反应可生成更强的吸收剂NaClO2，写出碱性条件下NaClO2脱除NO反应的离子方程式：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家发现铂的两种化合物a和b

    实验测得a和b具有不同的特性，a具有抗癌作用，而b没有。则下列关于a、b的叙述正确的是

    A. a和b属于同一种物质

    B. a和b属于手性异构体

    C. a和b的空间构型是四面体

    D. a和b的空间构型是平面四边形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是

    A. a点时，已经滴入NaOH溶液

    B. b点所示的溶液中，只存在两种分子

    C. a、b、c、d四个点中，c点水的电离程度最大

    D. d点所示的溶液中，钠元素与氯元素的物质的量相等

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