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    下列A―L 11种物质是中学化学常见物质，其中C、D、E、F为气体，C、D、H为单质。1 mol FeC2O4在反应①中转移1 mol电子。它们有如下图所示的转化关系（部分反应中的生成物已略去），试回答：

    （1）写出有关物质的化学式：A__________、I____________。

    （2）写出反应①中化学方程式_____________________________________________。

    （3）写出反应②中化学方程式_____________________________________________。

    （4） 写出反应③中的离子方程式 _____________________________________ 。

    （1） H2O2       Fe3O4

    （2） 2 FeC2O4 Fe2O3  ＋ CO2↑＋3CO↑

    （3） 4 HCl + MnO2 nCl2 + Cl2 ↑ +2H2O

    （4） 2Fe3＋ + Fe = 3 Fe2＋

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：
    Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
    2Na2S+Na2SO3+6HCl=6NaCl+3S↓+3H2O
    2Na2S+Na2S2O3+6HCl=6NaCl+4S↓+3H2O
    某样品A由①Na2SO4②NaCl ③Na2S ④Na2SO3⑤Na2S2O3 五种物质中的三种混合而成．取一定量的样品A，投入到0.300L  1.00mol/L 的稀盐酸中，充分反应后，滤去不溶物B，将所得的溶液稀释到1.00L，测得其pH=1，蒸干此溶液，最终得到纯净物C．结合所学知识，解答下列问题：
    （1）样品A中一定没有的物质
    ①
    ①
    （填序号）
    （2）若测得C的质量为W克，且样品A中一定含有NaCl，则W值的范围
    W＞11.7
    W＞11.7

    （3）若样品A与盐酸完全反应，同时在标准状况下还收集到224ml的H2S气体（设产生的气体全部逸出），则样品A中的Na2S的质量为
    5.46
    5.46
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (11分)(2011·滨州模拟)Ⅰ.回答下列有关常数的问题：

    (1)Kw的数学表达式是________，温度升高Kw________(选填“变大”“变小”或“不变”)，若定义pOH＝－lgc(OH－)，则pH＋pOH＝________(用含Kw的代数式表示)。

    (2)Ka通常表示弱酸的电离平衡常数，Ka值越大表示该弱酸的酸性________。α通常称为电离度，顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，Ka________(选填“变大”“变小”或“不变”)。α________(选填“变大”“变小”或“不变”)。

    (3)Ksp表示难溶物的溶度积常数，该常数越大表示________。

    Ⅱ.已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17mol2·L－2。

    (1)现向含有AgI的饱和溶液中：

    ①加入固体AgNO3，则c(I－)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；

    ②若改加更多的AgI，则c(Ag＋)________；

    ③若改加AgBr固体，则c(I－)______；而c(Ag＋)______。

    (2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是________。

    A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小

    B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

    C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

    D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀

    E．难溶盐电解质的Ksp与温度有关

    F．同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质)，使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小

    (3)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol·L－1的溶液中加入等体积的浓度为4×10－3 mol/L AgNO3溶液，则产生的沉淀是________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应方程式表示为：______________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年陕西宝鸡金台区高二上学期期中质量检测化学试卷（带解析） 题型：填空题

    在25℃时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物     质
    		A
    		B
    		C
    初始浓度/mol·L-1
    		1.0
    		2.0
    		0
    2min时，平衡浓度/mol·L-1
    		0.4
    		0.2
    		1.2
    请填写下列空白：
    （1）该反应方程式可表示为                           ；反应达平衡时，A的转化率为                    。
    （2）从反应开始到达化学平衡，反应物A的平均反应速率为             ；25℃时，反应的化学平衡常数K值为_____________。
    （3）若已知该反应为放热反应，下图表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况：a b过程中改变的条件可能是                            ；b c过程中改变的条件可能是                            。

    （4）如果上述反应起始是按“1molA+3molB”充入，达平衡时C的浓度为a mol/L；维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的量，达到平衡时C的浓度仍为a mol/L的是         （填序号）：
    ①2 mol A+6 mol B  ②2mol C  ③4mol C  ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C

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    科目：高中化学 来源：2012届高考化学一轮复习《溶液中的离子反应》专题综合测试（苏教版） 题型：实验题

    (11分)(2011·滨州模拟)Ⅰ.回答下列有关常数的问题：
    (1)Kw的数学表达式是________，温度升高Kw________(选填“变大”“变小”或“不变”)，若定义pOH＝－lgc(OH－)，则pH＋pOH＝________(用含Kw的代数式表示)。
    (2)Ka通常表示弱酸的电离平衡常数，Ka值越大表示该弱酸的酸性________。α通常称为电离度，顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，Ka________(选填“变大”“变小”或“不变”)。α________(选填“变大”“变小”或“不变”)。
    (3)Ksp表示难溶物的溶度积常数，该常数越大表示________。
    Ⅱ.已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17mol2·L－2。
    (1)现向含有AgI的饱和溶液中：
    ①加入固体AgNO3，则c(I－)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；
    ②若改加更多的AgI，则c(Ag＋)________；
    ③若改加AgBr固体，则c(I－)______；而c(Ag＋)______。
    (2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是________。

    A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小
    B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
    C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
    D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀
    E．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
    F．同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质)，使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小
    (3)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol·L－1的溶液中加入等体积的浓度为4×10－3 mol/L AgNO3溶液，则产生的沉淀是________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应方程式表示为：______________________________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年高考化学一轮复习《溶液中的离子反应》专题综合测试（苏教版） 题型：实验题

    (11分)(2011·滨州模拟)Ⅰ.回答下列有关常数的问题：

    (1)Kw的数学表达式是________，温度升高Kw________(选填“变大”“变小”或“不变”)，若定义pOH＝－lgc(OH－)，则pH＋pOH＝________(用含Kw的代数式表示)。

    (2)Ka通常表示弱酸的电离平衡常数，Ka值越大表示该弱酸的酸性________。α通常称为电离度，顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，Ka________(选填“变大”“变小”或“不变”)。α________(选填“变大”“变小”或“不变”)。

    (3)Ksp表示难溶物的溶度积常数，该常数越大表示________。

    Ⅱ.已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17mol2·L－2。

    (1)现向含有AgI的饱和溶液中：

    ①加入固体AgNO3，则c(I－)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；

    ②若改加更多的AgI，则c(Ag＋)________；

    ③若改加AgBr固体，则c(I－)______；而c(Ag＋)______。

    (2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是________。

    A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小

    B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

    C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

    D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀

    E．难溶盐电解质的Ksp与温度有关

    F．同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质)，使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小

    (3)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol·L－1的溶液中加入等体积的浓度为4×10－3 mol/L AgNO3溶液，则产生的沉淀是________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应方程式表示为：______________________________。

     

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