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    （9分）用Cu为电极，电解浓度均为2 mol·L－1的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液500 mL，一段时间后，阴极上析出1.6 g Cu时，不考虑溶液体积变化：
    （1）电路中流过_________mol 电子；
    （2）溶液中c（Cu2+）=_________mol·L－1；
    （3）阳极Cu消耗了_________g。
    （1）1.05（3分） （2）3（3分） （3）33.6 （3分）
    阴极析出1.6 g Cu时，溶液中的Ag+已完全析出。故转移的电子为：n（e－）="2" mol·
    L－1×0.5 L+×2="1.05" mol。
    此时阳极应消耗m（Cu）=×64 g·mol－1="33.6" g，c（Cu2+）=（2 mol·L－1×0.5 L+－）/0.5 L="3" mol·L－1。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
    ⑴现将0.04mol·L-1的HA溶液与0.02mol·L-1的NaOH溶液等体积混合。如HA是HCN，溶液中c(Na+)>c(CN-)，则该混合溶液c(H+)  ▲  c(OH-)（请填“>”“<”或“=”），c(HCN)+c(CN-)=   ▲ mol·L-1。如HA是CH3COOH，该混合溶液呈酸性，c(CH3COOH)  ▲    c(CH3COO-)（请填“>”、“<”或“=”）。
    ⑵常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示。回答下列问题：
    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、 CO32-   ▲  （填：“能”或“不能”）大量共存。
    ②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：　　　▲　　。
    ⑶已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数
    Kh==2×10－4，当溶c(HCO3-)︰c(CO32-)=20︰1时，溶液的pH=_▲_。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如右图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试   

    液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解 
    槽，其电极材料及电解质溶液见图。                                                 
    （1）关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴      
    向c端移动，则电源b端为      极，通电一段时间后，
    观察到滤纸d端的电极反应式是：                   ；
    （2）已知C装置中溶液为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0.1mol，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如右图所示。      
    则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是          ；
    D装置中溶液是H2SO4，则电极Pt端的实验现象是：
    _____________________                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (11分)下图表示两种溶液进行电解的装置：

    电极A由金属R制成，R的硫酸盐的化学式为RSO4，B、C、D都是Pt。P和Q是电池的两极，电路接通后，金属离子R2+离子沉积于电极B上，同时电极C、D上产生气泡。
    (1)P和Q中正极是__________。
    (2)A极上的电极反应式为_______________________。
    (3)罩在电极C、D上的两集气瓶中收集到气体的体积比是__________。
    (4)当电流强度为2 A，通电3 min 13 s后，电极B上生成金属R 0.127 g。已知1 mol电子的电量为96 500 C，则R的相对原子质量为__________，它是__________(填元素符号)。
    (5)将P和Q变换位置接线，使电流方向反过来，电流强度为2 A，5 min后在B极上看到了_____________、_______________________两种现象。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用惰性电极电解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，下列说法正确的是
    A．阴极的电极反应式为Cu2++2e-====Cu，当有Cu2+时，Fe3+不放电
    B．阴极上首先析出铁，然后析出铜
    C．首先被电解的是Fe2(SO4)3溶液，后被电解的是CuSO4溶液
    D．阴极上不可能析出铜

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    粗铜中常含有锌、镍、银、金等杂质，工业上常用电解的方法精炼粗铜。
    （1）电解时__________作阳极，电极反应式为_______________________；作阴极，电极反应式为_________________________。
    （2）电解前CuSO4溶液的浓度为1 mol·L-1，电解时如有0.5 mol电子发生转移，则此时电解液中CuSO4的浓度为，阴极得到的纯铜质量为。阳极泥的主要成分是__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    已知在pH为4—5的环境中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生欲用电解纯净CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出铜的质量以及电极上产生气体的体积来测定铜的相对原子质量。其实验流程如下：


    图4-16
    试回答下列问题：
    (1)步骤①所加入的A的化学式为________________，加入A的作用是___________________,
    (2)步骤②中所用部分仪器如图4-16所示，则A应接直流电源的__________极。
    (3)电解开始后一段时间，在U形管内可观察到的现象是____________，其电解总反应的离子方程式为________________________。
    (4)下列实验操作属必要的是__________(填字母，下同)，属不必要的是________________。
    A．称量电解前电极的质量
    B．电解后电极在烘干、称量前，必须用蒸馏水冲洗
    C．刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量
    D．电极在烘干称量的操作必须按烘干→称量→再烘干→再称量进行两次
    E.在有空气存在的情况下，电极烘干必须采用低温烘干法
    (5)铜的相对原子质量为______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    按如图所示装置进行下列不同的操作，说法不正确
    的是                                （   ）
    A．铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通K1>只
    闭合K3>都断开>只闭合K2
    B．只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀
    C．只接通K2，U形管左、右两端液面均下降
    D．先只接通K1，一段时间后，漏斗液面上升，然后再
    只接通K2，漏斗液面下降

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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