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15.某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下

下列有关推断合理的是(  )
A.若溶液X为100 mL,产生的气体A为112 mL(标况),则X中c(Fe2+)=0.05 mol•L-1
B.沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物
C.溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
D.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+

分析 在强酸性溶液中一定不会存在CO32-、SO32-离子;加入过量硝酸钡生成沉淀,则该沉淀C为BaSO4,说明溶液中含有SO42-离子,生成气体A,则A只能是NO,说明溶液中含有还原性离子,则一定为Fe2+离子,溶液B中加入过量NaOH溶液,沉淀F只为Fe(OH)3,生成气体D,则D为NH3,说明溶液中含有NH4+离子;溶液E中通入CO2气体,生成沉淀H,则H为Al(OH)3,E为NaOH和NaAlO2,说明溶液中含有Al3+离子,再根据离子共存知识,溶液中含有Fe2+离子,则一定不含NO3-离子和SO32-离子,那么一定含有SO42-离子,那么就一定不含Ba2+离子,不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-,以此解答.

解答 解:依据分析可知,溶液中一定存在:NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-,一定不含有:Ba2+、CO32-、SO32-、NO3-,不能确定是否含有:Fe3+和Cl-
A.生成气体A的离子反应方程式为:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,产生的气体A为112 mL,物质的量为:$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol,故n(Fe2+)=3×0.005=0.015mol,c(Fe2+)=$\frac{0.015mol}{0.1L}$=0.15mol/L,故A错误;
B.根据上述分析可知H为Al(OH)3,BaCO3与过量的二氧化碳生成碳酸氢钡,易溶于水,故B错误;
C.依据分析可知,溶液中一定存在:NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-,不能确定Cl-是否存在,故C错误;
D.由分析可知,上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+,故D正确.
故选D.

点评 本题考查了常见离子的检验、无机推断,题目难度中等,注意掌握常见离子的性质及检验方法,试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.以苯为主要原料,制取高分子材料N和R的流程如下:

已知:
(1)B中含氧官能团的名称是羧基、羟基.
(2)由生成的反应类型是取代反应.
(3)反应Ⅰ的反应条件是氢氧化钠水溶液加热后酸化.
(4)化合物C的结构简式是
(5)反应Ⅱ的化学方程式是
(6)下列说法正确的是cd(选填序号字母).
a.A可与NaOH溶液反应              b.常温下,A能和水以任意比混溶
c.化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色 d.E存在顺反异构体
(7)反应Ⅲ的化学方程式是
(8)符合下列条件的B的同分异构体有6种.
a.能与饱和溴水反应生成白色沉淀    b.属于酯类  c.苯环上只有两个对位取代基.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.设N0为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )
A.18gH2O所含的电子数目为9N0
B.0.1 mol/L Na2SO4溶液所含Na+数目为0.2N0
C.1 mol钠完全反应时所失去的电子数为N0
D.标准状况下22.4L O2所含的原子数目为N0

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.环境问题正引起全社会关注,CO、CO2的应用对构建生态文明有重要意义
(Ⅰ)工业生产中已知3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O (g)△H=-49.5KJ/mol
H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O (g)△H=+41.3KJ/mol
(1)写出由H2 和CO  制 CH3OH 的热化学方程式CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-90.8KJ/mol
(2)H2 和CO 能自发反应生成CH3OH的条件是低温
(3)某温度下(1)中的平衡常数为1.2,能使平衡常数变为2的下列条件有D
A.增大压强  B.增大CO的浓度   C.升高温度   D.降低温度   E.使用催化剂
(4)在一定温度下密闭容器中,按H2与CO2体积比3:1进行投料,3H2+CO2?CH3OH+H2O 反应达到平衡的标志有BC
A.平衡常数不变                           B.CO2的转化率不变
C.混和气体的平均相对分子质量不再改变     D.混合气体的密度不变
(Ⅱ) 将不同物质的量的H2O(g)和 CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,发生反应:H2O(g)+CO(g)fCO2(g)+H2(g)△H,得到如下数据:
实验温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
H2OCOCOH2
I650242.41.65
II900121.60.43
III90021abt
(1)650℃时,若在此容器中开始充入2molH2O(g)、lmolCO、1molCO2和2molH2,则反应在开始时正向进行(填“正向”或“逆向”).
(2)达平衡时实验Ⅱ和实验Ⅲ中H2O(g)的转化率的大小关系为:a2(HO)>a3(H2O)(填“>”、“<”或“=”).
(Ⅲ) 一定条件下反应:6H2(g)+2CO2(g)?C2H5OH (g)+3H2O(g)△H它的有关数据如图1所示.
(1)下列说法正确的是C
A.曲线Ⅰ对应的反应物起始物质的量为1.5      B.达平衡时,v(H2=v(CO2
C.a点对应的H2的平衡转化率为90%             D.b点对应的平衡常数K值大于c点

(2)温度为T1时CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),在体积为2升的密闭 容器中加入0.4molCO2和0.4mol H2,第4分钟达到平衡,反应中H2O的浓度变化情况如图所示,在第5分钟时向体系中再充入0.2molCO2和0.2mol H2,(其它条件不变),第8分钟达平衡,请在图2中画出5到9分钟的H2O的浓度变化曲线.

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10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.常温下,10L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数目为0.1NA
B.50mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
C.1mol羟基(-OH)中含电子数为10NA
D.4.6g 金属钠与足量乙醇反应放出2.24L氢气

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.(1)化合物Ⅰ的分子式是C9H10O3,1mol化合物I完全燃烧,消耗10mol氧气.
(2)下列关于化合物I的说法,正确的是ABD.
A、化合物I可与浓溴水反应生成白色沉淀
B、1mol化合物I最多能与2mol氢氧化钠发生反应
C、化合物I可以发生银镜反应
D、化合物I的核磁共振氢谱有五个峰.

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7.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.0.1mol-NH2(氨基)中含有的电子数为0.7NA
B.60gSiO2中含有NA个SiO2分子
C.7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA
D.1molFe与1mol氯气反应转移3NA个电子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是(  )
A.FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
B.Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
C.明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
D.二氧化硅可做半导体材料

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.冰晶石(化学式为Na3AlF6)的晶体结构单元如图所示(位于大立方体的定点和面心,○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心),已知冰晶石熔融时电离方程式为:Na3AlF6=3Na++AlF${\;}_{6}^{2-}$,那么大立方体的体心处所代表的微粒为(  )
A.Na+B.Al3+C.F-D.AlF${\;}_{6}^{2-}$

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