Question

下图是红磷P（s）和Cl₂反应生成（图中的表示生成1mol产物的数据）。根据下图回答下列问题：

（1）的热化学方程式为                                 。
（2）=        KJ·mol^-1
（3）研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量，表1所列是部分化学键的键能数据。
表1部分化学键的键能数据

化学键	P-P	P-O	O=O	P=O
键能/（kJ·mol-1）	198	360	498	x

 
已知1mol白磷（结构如下图所示，分子式为P₄）完全燃烧生成P₄O₁₀（结构如下图）放出2982KJ热量，则表中：x=         。
 （P₄O₁₀）

Answer 1

（1）2PCl₃(g)＝2P(s)+3Cl₂(g)  △H＝+612KJ·mol^-1。 （2）－399。    （3）585

试题分析：（1）由物质的能量图示可知：PCl₃(g)分解成P(s)和Cl₂(g)的热化学方程式为2PCl₃(g)＝2P(s)+3Cl₂(g) △H＝+612KJ/mol。(2) P(s)和Cl₂(g)分两步反应生成1molPCl₅(g)的ΔH₁=－399KJ/mol..由白磷变为P₄O₁₀，由二者的结构式可以看出要断裂6mol的P-P、5mol的O=O键。形成4mol的P=O键和12mol的P-O键。由于共放出2982KJ热量，由于断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量。所以+198KJ/mol×6mol+498KJ/mol×5mol-360KJ/mol×12mol-4x=-2982KJ。解得x=585KJ/mol.