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    （1）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出．
    ①根据上述实验，写出SOCl2与水反应的化学方式
    SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑
    SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑
    ．
    ②AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3?6H2O混合共热，可得无水AlCl3，其原因是
    SOCl2与水反应既减少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解
    SOCl2与水反应既减少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解
    ．
    （2）将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液，沉淀溶解平衡表示式为：
    AgCl （s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），AgCl的Ksp=1.76×10-10 mol2?L-2
    ①5ml水        ②10ml0.2　mol?L-1MgCl2      ③20ml0.5mol?L-1NaCl
    ④40ml0.1mol?L-1AlCl3⑤20ml0.3mol?L-1AgNO3溶解至饱和，各溶液中Ag+浓度由大到小的顺序是
    ⑤＞①＞④＞②＞③
    ⑤＞①＞④＞②＞③
    ，AgCl的溶解度由大到小的顺序是
    ①＞⑤=④＞②＞③
    ①＞⑤=④＞②＞③
    ．
    （3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性、向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将
    逆向
    逆向
    （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为
    a
    200b
    a
    200b
    mol?L-1．（NH3?H2O的电离平衡常数为Kb=2×10-5mol?L-1）
    （4）取等体积的0.10mol/L的NaOH溶液两份．取一份敞放在空气中一段时间后，得溶液A．另一份B密封保存．则A、B两份溶液的pH值是否相同
    不相同
    不相同
    （填相同或不相同）用已知浓度的标准硫酸溶液，用不同的指示剂来滴定，所消耗的硫酸溶液的体积分别为VA、VB．
    ①若用甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是
    VA=VB
    VA=VB
    ；
    ②若用酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是
    VA＜VB
    VA＜VB
    ．
    分析：（1）①根据反应现象判断有HCl和SO2生成，以此可书写方程式；
    ②SOCl2与水反应生成的HCl抑制AlCl3的水解；
    （2）根据Ag+或Cl-对溶解平衡的影响判断；
    （3）氨水电离出OH-，抑制水的电离，向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则有c（NH4+）=c（NO3-），c（OH-）=10-7mol/L，
    根据K=
    c(NH4+)?c(OH-)
    c(NH3?H2O)
    计算；
    （4）NaOH敞放在空气中会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，溶液pH变化，①若用甲基橙为指示剂时，终点变色范围是3.1～4.4，溶液呈酸性，完全反应生成NaCl；②若用酚酞为指示剂，变色范围是8～10，A中在终点时有NaHCO3存在，以此解答．
    解答：解：（1）①液面上有大量白雾，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生，说明白雾为盐酸的小液滴，即会产生HCl；同时有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色说明是SO2，故答案为：SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑；
    ②用SOCl2与AlCl3?6H2O混合共热，可得无水AlCl3，是因SOCl2与水反应既减少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解，
    故答案为：SOCl2与水反应既减少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解；
    （2）①5ml水； ②10ml0.2mol?L-1MgCl2； ③20ml0.5mol?L-1NaCl；④40ml0.1mol?L-1AlCl3；⑤20ml0.3mol?L-1AgNO3
    根据AgCl （s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）判断，溶液中Cl-浓度越大，则Ag+越小，
    各溶液中Ag+浓度由大到小的顺序是：⑤＞①＞④＞②＞③，
    溶液中Ag+或Cl-浓度越大，则AgCl的溶解度越小，AgCl的溶解度由大到小的顺序是①＞⑤=④＞②＞③，
    故答案为：⑤＞①＞④＞②＞③；①＞⑤=④＞②＞③；
    （3）氨水电离出OH-，抑制水的电离，向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则有c（NH4+）=c（NO3-），c（OH-）=10-7mol/L，
    根据K=
    c(NH4+)?c(OH-)
    c(NH3?H2O)
    =2×10-5mol?L-1，则c（NH3?H2O）=
    a
    200b
    mol/L，故答案为：逆向；
    a
    200b
    ；
    （4）NaOH敞放在空气中会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，溶液pH变化，①若用甲基橙为指示剂时，终点变色范围是3.1～4.4，溶液呈酸性，完全反应生成NaCl，则VA=VB；②若用酚酞为指示剂，变色范围是8～10，A中在终点时有NaHCO3存在，则VA＜VB．
    故答案为：不相同；①VA=VB；②VA＜VB．
    点评：本题考查较为综合，题目难度较大，涉及酸碱混合的计算和判断，难溶电解质的溶解、电离平衡的移动等知识，注意浓度对平衡移动的影响．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出．该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生（提示：SO2能使品红溶液褪色，H2SO3是一种中强酸，HSO3-的酸性强于HCO3-的酸性）．根据上述实验，写出以下反应的化学方程式：
    （1）SOCl2和水反应
    SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
    SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
    ．
    （2）SOCl2和足量氢氧化钠溶液反应
    SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2H2O+2NaCl
    SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2H2O+2NaCl
    ．
    （3）SOCl2和足量碳酸钠溶液反应
    SOCl2+2Na2CO3=Na2SO3+2NaCl+2CO2↑
    SOCl2+2Na2CO3=Na2SO3+2NaCl+2CO2↑
    ．
    （4）加AgNO3溶液产生白色沉淀过程的离子方程式
    Ag++Cl-=AgCl↓
    Ag++Cl-=AgCl↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物SOCl2是一种液态化合物,沸点为77 ℃。在盛10 mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2可观察到剧烈反应,液面上形成白雾,并有刺激性气味的气体放出,该气体可使湿润的品红试纸褪色。在反应后的溶液中滴加AgNO3溶液,可生成一种不溶于稀HNO3的白色沉淀。 (1)试据上述实验事实,写出SOCl2与水反应的化学方程式                                                                                                                。?

    (2)将ZnCl2溶液蒸发至干,得不到无水ZnCl2,只能得到其水解产物Zn(OH)Cl。工业上常用ZnCl2·2H2O与SOCl2共热制取ZnCl2，在此制法中SOCl2与晶体中的结晶水反应的生成物可使ZnCl2水解被抑制。请写出共热过程中SOCl2抑制ZnCl2水解的原因:                                                                        。?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生。根据上述实验，写出以下反应的化学方程式：

    （1）SOCl2和水反应_____________。

    （2）SOCl2和足量氢氧化钠溶液反应              。

    （3）SOCl2和足量碳酸钠溶液反应                  。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省上饶市横峰中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （1）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛有10ml的锥形瓶中，小心地滴加8 滴～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出．
    ①根据上述实验，写出SOCl2与水反应的化学方式______．
    ②AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3?6H2O混合共热，可得无水AlCl3，其原因是______．
    （2）将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液，沉淀溶解平衡表示式为：
    AgCl （s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），AgCl的Ksp=1.76×10-10 mol2?L-2
    ①5ml水        ②10ml0.2 mol?L-1MgCl2      ③20ml0.5mol?L-1NaCl
    ④40ml0.1mol?L-1AlCl3⑤20ml0.3mol?L-1AgNO3溶解至饱和，各溶液中Ag+浓度由大到小的顺序是______，AgCl的溶解度由大到小的顺序是______．
    （3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性、向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为______mol?L-1．
    （4）取等体积的0.10mol/L的NaOH溶液两份．取一份敞放在空气中一段时间后，得溶液A．另一份B密封保存．则A、B两份溶液的pH值是否相同______（填相同或不相同）用已知浓度的标准硫酸溶液，用不同的指示剂来滴定，所消耗的硫酸溶液的体积分别为VA、VB．
    ①若用甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是______；
    ②若用酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是______．

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