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    实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度，称取该烧碱样品4.0g配成1L溶液，取出20.00mL置于锥形瓶中，以甲基橙为指示剂，用0.10mol?L-1 HCl标准溶液滴定，恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00mL，若烧碱中只含有一种杂质，则不可能是（　　）
    A、NaCl
    B、Ca（OH）2
    C、Na2 CO3
    D、NaHCO3
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：
    分析：先根据n=cV计算出20mL样品溶液消耗的氯化氢的物质的量，再计算出1L样品溶液消耗的氯化氢的物质的量，再根据反应方程式计算出含有氢氧化钠的物质的量、质量，根据计算结果判断杂质消耗的氯化氢比氢氧化钠多还是少，然后对各选项进行判断即可．
    解答： 解：19，00mL 0.1000mol?L-1 HCl标准液中含有HCl的物质的量为：0.1mol/L×0.019mol=0.0019mol，
    根据反应方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，20.00mL配制的溶液中含有0.0019molNaOH，则1L该溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.0019mol×
    1000mL
    20mL
    =0.095mol，溶液中含有氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.095mol=3.8g＜4.0g，
    说明含有的杂质在等质量时消耗HCl的物质的量小于NaOH，已知40g氢氧化钠消耗1molHCl，
    A．氯化钠不与氯化氢反应，含有氯化钠时消耗的氯化氢减少，满足条件，故A不选；
    B．74g氢氧化钙消耗2molHCl，37g氢氧化钙消耗1molHCl，等质量时消耗的HCl大于氢氧化钠，不满足条件，故B选；
    C．106g Na2CO3消耗2molHCl，53g Na2CO3消耗1mol氯化氢，等质量时消耗的氯化氢需要氢氧化钠，满足条件，故C不选；
    D．84g NaHCO3消耗1mol盐酸，等质量时消耗的氯化氢需要氢氧化钠，满足条件，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查了有关讨论的化学计算，题目难度中等，根据题干信息得出杂质对消耗氯化氢的量的影响为解答关键，注意掌握有关混合物计算的方法，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有以下一系列反应，最终产物为环状酯：
    A
    光Br2
    B
    NaOH、醇△
    C
    溴水
    D
    NaOH、水
    E
    O2、催化剂Cu
    F
    一定条件
    G草酸COOHCOOH
    1，2-乙二醇
    H
    已知B的相对分子质量比A大79．
    请推测用字母代表的化合物的结构简式为C
     
    ，F
     
    ，F的官能团
     
    ；①D→E的化学方程式为
     
    ．G→H的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知α-氨基酸在一定条件下能与亚硝酸HNO2反应得到α-羟基酸．如：
    试根据如图所示关系回答有关问题：

    （1）写出A、B结构简式：A
     
    ； B
     
    ．
    （2）写出C→E的化学方程式：
     
    ．
    （3）写出C→D的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中：
    a．HO（CH2）3COOH    b．HO（CH2）2OH    c．CH3CH=CH-CNd．CH3CH2CH（CH3）COOH    e．HOOC（CH2）4COOH
    （1）可发生加聚反应的化合物是
     
    ，加聚物的结构简式为
     
    ；
    （2）同种分子间可发生缩聚反应生成酯键的化合物是
     
    ，缩聚物的结构简式为
     
    ；
    （3）两种分子间可发生缩聚反应生成酯键的化合物是
     
    和
     
    ，缩聚物的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料
    B、石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸点
    C、石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）
    D、电解冶炼铝的原料是氯化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：

    （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是
     
    ．
    （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D所含物质的化学式固体B
     
    ；沉淀D
     
    ；
    （3）写出①、②、④四个反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式
    ①
     
    ；②
     
    ；④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（　　）
    物质MgCl2Mg（OH）2MgCO3
    溶解度（g）740.00090.02
    A、已知MgCO3的Ksp=6.8×10-6（mol?L-1）2，则所有含固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.8×10-6 （mol?L-1）2
    B、将MgCl2与水混合，再对溶液蒸干、灼烧，最终所得固体产物为MgO
    C、除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
    D、用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（　　）
    A、等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3?H2O）
    B、浓度为0.1 mol?L-1的碳酸钠溶液：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    C、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na+）＞c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列微粒对CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- 水解平衡有影响的是（　　）
    A、H3O+
    B、
    C、NO3-
    D、Ba2+

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