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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．Na在空气中长期放置最终变为Na2CO3粉末
    B．Na2O 和Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
    C．铝与氢氧化钠的反应中水和氢氧化钠均作氧化剂
    D．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

    分析 A．Na在空气中长期放置，最终变为碳酸钠粉末；
    B．碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；
    C．Al元素化合价升高，水中H元素的化合价降低；
    D．铝箔在空气中受热熔化但不燃烧．

    解答 解：A．Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，故A正确；
    B．因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，Na2O2和盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故B错误；
    C．在2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2反应中，Al元素化合价升高，水中H元素的化合价降低，则该反应中水为氧化剂，故C错误；
    D．铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝失去了光泽，铝熔化了但是不会滴落，不会出现发生剧烈的燃烧，只是金属发红，故D错误；
    故选A．

    点评 本题主要考查了钠、铝及其化合物的性质，旨在考查学生对基础知识的掌握，氧化还原反应注意把握反应中元素的化合价变化，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．25℃时，某一元酸（HB）对应的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1 mol/L NaB溶液中水电离的OH-浓度大于10-7 mol/L
    B．NaB溶液中：c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．NaB溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HB）+c（B-）
    D．HB的电离方程式为：HB═H++B-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．回答下列问题：
    （1）写出铝与硝酸汞溶液反应的化学方程式2Al+3Hg（NO3）2═2Al（NO3）3+3Hg，并指出氧化剂Hg（NO3）2、氧化产物Al（NO3）3．
    （2）写出实验室制取H2反应的离子方程式Zn+2H+═Zn2++H2↑
    （3）写出实验室利用氯酸钾制取氧气的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，并用双线桥标明电子得失情况．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）
    A．NaX溶液的pH＞7，则可证明HX属于弱电解质
    B．二氯化铁溶液可以做电子工业中铜版的刻蚀液
    C．实验室盛放NaF溶液不能用玻璃材质的试剂瓶及玻璃塞
    D．浓的硫化钠溶液有强烈的臭味

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（　　）
    A．肯定有SO2 和NOB．肯定有SO2和NO2
    C．可能有Cl2、NO和O2D．肯定有SO2、NO和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验操作能够达到实验目的是（　　）
    A．实验室采用图①所示装置收集SO2
    B．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca（OH）2溶液后过滤
    C．称取0.40 g NaOH，置于100 mL容量瓶中，加水溶解，配制0.10 mol/L NaOH溶液
    D．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（　　）
    A．明矾作净水剂B．硅胶做干燥剂
    C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．盐酸、硫酸和硝酸是中学常见的三种酸．
    （1）通常条件下，铜与稀盐酸不反应．但在如下两种情况下能发生：
    ①向稀盐酸中加入H2O2后，铜发生溶解．写出此反应的化学方程式：Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O；
    ②如图，阳极的反应式Cu-2e-═Cu2+，
    总反应的化学方程式是Cu+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$CuCl2+H2↑
    （2）写出铜和浓硝酸反应的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
    （3）在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，化学方程式是：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2（g）↑，若被还原的硫酸是0.9mol，则消耗此浓硫酸的实际体积大于100mL（填“大于”或“小于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量NH4Cl（s）后，两溶液的pH均减小
    B．将Ca（OH）2的饱和溶液加热，pH 和 Ksp均增大
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