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3.现有三种常见治疗胃酸过多症状的药物,它们的抑酸效果大小的顺序是 (  )
序号名 称抑酸成分主要成分含量/片
INDICALMCaCO3250mg
StamacheaseAl(OH)3250mg
Fash digestionMgO250mg
A.①=②=③B.①>②>③C.③>②>①D.②>③>①

分析 等质量的CaCO3、Al(OH)3、MgO中和酸的能力,由CaCO3~~2HCl;$\frac{2}{3}$Al(OH)3~~2HCl;MgO~~2HCl,中和等物质的量的盐酸消耗碳酸钙100g,氢氧化铝78g,氧化镁40g,由此分析解答.

解答 解:等质量的CaCO3、Al(OH)3、MgO中和酸的能力,由CaCO3~~2HCl;$\frac{2}{3}$Al(OH)3~~2HCl;MgO~~2HCl,中和等物质的量的盐酸消耗碳酸钙100g,氢氧化铝78g,氧化镁40g,需要质量越多抑酸效果越小,抑酸效果大小的顺序是③>②>①,故选C.

点评 本题考查根据化学反应的计算,学生要熟练书写相关反应方程式,并确定量的关系,然后作出正确的判断,比较容易.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z分别位于不同的奇数主族,且它们的简单离子的电子层结构相同,下列叙述正确的是(  )
A.W的单质的熔点最高B.X元素的非金属性最强
C.Y的离子半径最小D.Z的原子半径最大

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.在同体积同浓度的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中,分别加入足量的Zn,下列说法中正确的是(  )
A.硫酸中放出氢气量最多B.醋酸中放出氢气量最多
C.盐酸中放出的氢气量最多D.盐酸和硝酸中放出的氢气相等

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投人反应物,测得反应达到平衡时的有关数据如下表,则下列关系正确的是(  )
容器反应物投入的量反应物的转化率CH3OH的浓度能量变化(Q1、Q2、Q3均大于0)
1molCO和2molH2a1c1放出Q1KJ热量
1molCH3OHa2c2吸收Q2KJ热量
2molCO和4molH2a3c3放出Q3KJ热量
A.a1+a3=1B.2Q1=Q3C.c1=c2D.2a1=a3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.某混合液中,可能大量含有的离子如下表:
阳离子H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+
阴离子Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2-
为探究其成分,某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示:
(1)该溶液中一定含有的阳离子是H+、Al3+、NH4+、Mg2+,溶液中一定不存在的阴离是OH-、CO32-、AlO2-
(2)请写出沉淀减少的离子方程式Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.已知磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化物,也是锂电池正极活性物质,SO2Cl2是一种无色液体,熔点-54.1℃,沸点69.1℃,极易水解,遇潮湿空气会产生白雾.磺酰氯(SO2Cl2)的制备方法及装置图如图1:SO2(g)+Cl2?(g)SO2C12(g)△H<0,

(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价是+6.
(2)仪器D的名称是三颈瓶,仪器C的作用除了吸收氯气和二氧化硫,还具有防止空气中的水进入三颈瓶作用.
(3)戊是贮气装置,则E中的溶液是饱和亚硫酸氢钠溶液;若缺少装置乙和丁,则产物变质,发生反应的化学方程式是SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
(4)反应结束后,将丙中混合物分离开的实验操作是蒸馏.
(5)有关该实验叙述正确的是b
a、X、Y最好的席间组合是铜片和浓硫酸
b、活性炭的作用是作催化剂
c、冷凝管B也可以用作蒸馏
(6)GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池,其示意图如图2所示,已知电池反应为:2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑则电池工作时,正极的电极反应式为是SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.用双线桥法表示下述氧化还原反应的电子转移,化合价变化,所发生的反应.
2FeCl3+Fe═3FeCl2
C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.某溶液中有100mL2mol•L-1 XO4-阴离子,加入300mL1mol•L-1 Na2SO3恰好完全反应,已知Na2SO3被氧化成Na2SO4,则还原产物中X元素的化合价为(  )
A.0B.+1C.+3D.+4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.已知溶液中的化学反应大多是离子反应.根据要求回答下列问题.
(1)水存在如下平衡:H2O+H2O═H3O++OH-
向水中加入NaHSO4固体,水的电离平衡向左移动,(填左或右)且所得溶液显酸 性
(2)向水中加NaHCO3固体,水的电离平衡向右移动(填左或右),且所得溶液显碱 性
(3)常温下,0.1mol L-1CH3COONa溶液的pH为9 则由水电离出的C(H+)=1×10-5mol/L
(4)液态肼(N2H4)和强氧化剂双氧水能反应.若将16g液态肼和.足量 H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出258.0kJ的热量.又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.写出液态肼与液态双氧水反应生成液态水时的热化学方程式:N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-692.0kJ/mol
(5)若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n稀释后pH仍相等,则m<n(填“>”“<”或“=”).

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