Question

（选考）【化学——选修2：化学与技术】（15分）

实验室里用某工厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）来制备绿矾（FeSO4·7H2O）和聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）,其过程如下:

（1）若用浓硫酸配制过程①所需的250 mL 3．0 mol·L-1的稀硫酸,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还需要 。

（2）过程②用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有 （填仪器名称）,该过程产生的尾气会对大气造成污染,可选用下列试剂中的 吸收。

a．浓硫酸 b．蒸馏水 c．NaOH溶液 d．浓硝酸

（3）过程③中,需要加入的物质名称是 ,检验溶液X中金属阳离子是否完全转化的试剂为 （填试剂名称）。

（4）过程④的操作是将溶液 、 、过滤、洗涤,即得到FeSO4·7H2O晶体。过程⑥中,将溶液Z加热到70～80℃,目的是 ___________________。

（5）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验。①用分析天平称取样品3．200 g;②将样品溶于足量盐酸后,加入足量的氯化钡溶液;③过滤、洗涤、干燥、称量,得固体质量为3．495 g。若该聚铁主要成分为[Fe（OH）SO4]n,则该聚铁中铁元素的质量分数为 。

Answer 1

（15分）

（1）250 mL容量瓶、胶头滴管 （2）坩埚 c （3）铁 硫氰化钾溶液

（4）蒸发（浓缩） （冷却）结晶 促进Fe3+的水解 （5）26．25%

【解析】

试题分析：（1）用浓硫酸配制250 mL的稀硫酸, 需要250 mL容量瓶，定容时需要胶头滴管；（2）过程②灼烧应在坩埚中进行,该过程产生的尾气为二氧化硫，会对大气造成污染,可选用下列试剂中的c．NaOH溶液吸收；（3）过程③中,需要把铁离子还原为亚铁离子，需要加入的物质名称是铁粉,检验溶液X中Fe3+离子的试剂为硫氰化钾溶液；（4）过程④的操作是将溶液蒸发（浓缩）（冷却）结晶、过滤、洗涤,即得到FeSO4·7H2O晶体。过程⑥中,将溶液Z加热到70～80℃,目的是促进Fe3+的水解；（5）3．495 g硫酸钡的物质的量为0.015mol，由化学式[Fe（OH）SO4]n可知样品中含Fe的物质的量为0.015mol，质量为0.015mol×56g/mol=0.84g, 该聚铁中铁元素的质量分数为0.84g/3.200g×100%=26.25% 。

考点：选修2：化学与技术