Question

用不含Fe3+ 的FeSO4 溶液与用不含O2的蒸馏水配制的Na溶液反应制备氢氧化亚铁。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________________
(2)除去蒸馏水中溶解的氧气常采用的方法是________________
(3)生成白色Fe（OH）2沉淀的操作使用长滴管吸取不含O2 的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是___________________________________________________

Answer 1

稀硫酸，加热煮沸，氢氧化亚铁已被空气中的氧气氧化成氢氧化铁

分析：（1）根据FeSO₄易被空气中的氧气氧化和易水解的特点分析；
（2）根据气体的溶解度随温度的升高而减小分析；
（3）根据氢氧化亚铁极易被空气中的氧气氧化成氢氧化铁分析．
解答：解：（1）根据FeSO4具有易被氧化和易水解的特点，在配制其溶液时还需加入稀H₂SO₄防止发生水解反应，同时加入铁屑防止硫酸亚铁被氧化．
故答案为：稀H₂SO₄；铁屑；
（2）蒸馏水中若溶有O₂，则会加速Fe（OH）₂氧化，由于氧气的溶解度随温度的升高而减小，因此可采用加热煮沸的方法除去．
故答案为：加热煮沸；
（3）为避免生成的Fe（OH）₂沉淀接触O₂，可用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液方可达到目的．
故答案为：氢氧化亚铁已被空气中的氧气氧化成氢氧化铁.
点评：实验方案的设计与评价是化学考查的热点题目之一，难度较大，要加强练习，透彻理解教材上的实验原理，掌握方案设计的基本思路和方法，注重培养对比分析的思维能力，问题便会迎刃而解．