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    12．设阿伏加德罗常数约为NA，下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L CO2和CO混合气体中含有的氧原子数为NA
    B．1mol Fe在过量的 C12中充分燃烧，转移的电子数为2NA
    C．0.1mol CH4所含的电子数为NA
    D．1 L lmol•L-1的Na2C03溶液中离子总数为3NA

    分析 A、二氧化碳中含2个氧原子，CO中含1个氧原子；
    B、铁与氯气反应后变为+3价；
    C、甲烷为10电子分子；
    D、碳酸根的水解导致离子数目增多．

    解答 解：A、标况下，22.4L混合气体的物质的量为1mol，而由于二氧化碳中含2个氧原子，CO中含1个氧原子，故1mol混合气体中氧原子数介于2NA到NA之间，故A错误；
    B、铁与氯气反应后变为+3价，故1mol铁完全反应后转移3mol电子即3NA个，故B错误；
    C、甲烷为10电子分子，故1mol甲烷中含10NA个电子，故C错误；
    D、碳酸根的水解导致离子数目增多，故含碳酸钠1mol的溶液中，离子的个数大于3NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析：
    ①该反应的化学方程式为：2Z+Y?3X
    ②反应开始至2min末，X的反应速率为0.067mol•L-1•min-1．
    ③该反应是由正逆反应同时开始反应的（填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”）．
    （2）对于上述反应NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ•mol-1在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于400K下分解，平衡时体系压强为a Pa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则体系的压强是a  Pa（用含a的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列溶液，加热后颜色一定变浅的是（　　）
    A．稀氨水和酚酞溶液B．滴有酚酞的Na2CO3溶液
    C．滴有酚酞的氢氧化钙溶液D．溶有SO2的品红溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（　　）
    A．能使酚酞变红色的溶液中：Na+，K+，OH-，S2O${\;}_{3}^{2-}$
    B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$，Fe2+，SO${\;}_{4}^{2-}$，NO${\;}_{3}^{-}$
    C．室温下由水电离出的氢离子浓度c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：Ba2+，NO${\;}_{3}^{-}$，K+，F-
    D．含大量Cu2+的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$，Na+，Cl-，HS-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2：NaNO2+NH4Cl═NaC1+N2↑+2H2O．下列说法正确的是（　　）
    A．NaNO2是还原剂
    B．NH4Cl中N元素被还原
    C．生成1molN2时转移6mol电子
    D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）下列物质：①Cu  ②Cl2  ③Na2O  ④NO2 ⑤CO2  ⑥NH3 ⑦NaCl溶液 ⑧H2S  ⑨HCl  ⑩H2SO4⑪Ba（OH）2⑫NaCl⑬蔗糖[填写序号]
    属于电解质的是③⑧⑨⑩⑪⑫，属于非电解质的是④⑤⑥⑬，能导电的是①⑦．
    （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-   K2SO4：K2SO4=2K++SO42-   Ba（OH）2：Ba（OH）2=Ba2++2OH-    NH4HCO3：NH4HCO3=NH4++HCO3-
    （3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，就不能服用小苏打，原因是（文字表述）：二氧化碳为气体，压力增大，则加剧胃穿孔；此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展．
    （1）控制燃煤产生的SO2排放，能够减少硫酸型酸雨的形成．在煤中加入适量的石灰石可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，发生反应的化学方程式2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2
    （2）燃煤产生的CO2用NH3处理可生产多种化工产品．用氨水吸收CO2可制得碳铵（NH4HCO3），写出该反应的化学方程式NH3+CO2+H2O=NH4HCO3．用液氨与CO2反应可制备尿素[CO（NH2）2]．尿素和碳铵这两种氮肥中，氮元素的质量分数较高的是尿素．
    （3）煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径．水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料（CH3OH），该反应的化学方程式为CO+2H2$→_{△}^{催化剂}$CH3OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为常见非金属固体单质，C是常见的无色无味液体，（反应条件图中已省略．）

    （1）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或4Al+2Na2O2+6H2O=4NaAlO2+6H2↑+O2↑；
    （2）反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H的体积比为：1：1
    （3）反应④的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
    （4）将硫铁矿和B按物质的量比3：2混合放在炼硫炉中，通入适量空气，生成Fe3O4、CO 和S请写出上述化学反应方程式：3FeS2+2C+3O2═Fe3O4+2CO+6S．每生成3mol硫，被氧化物质的物质的量为2.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．金属钦及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料．常温下钛不和非金属、强酸反应．以钛铁矿【主要成分为FeTi03（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe203及少量SiO2杂质」为主要原料冶炼金属饮的主要工艺过程如图：

    回答下列问题：
    （1）绿矾的化学式是FeSO4•7H2O
    （2）FeTi03与过量硫酸反应的离子方程式为FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O
    （3）取少量酸洗后的H2Ti03，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2Ti03中存在的杂质离子是Fe2+．这种H2Ti03即使用水充分洗涤，缎烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是Fe2O3（填化学式）．
    （4）以TiO2为原料制取金属钛的其中一步反应为Ti02．氯气和焦炭反应生成TiCl4，己知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，则另一生成物为CO．
    （5）用Mg还原TiCl4制金属钛取过程中必须在1 070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是隔绝空气（或惰性气氛中）；所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入稀盐酸或稀硫酸溶解后除去．

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