已知2molH2完全燃烧生成水蒸气放出热量484 kJ.且1 molH-H键断裂时吸收热量为436 kJ.水蒸气中1 molH-O键形成时放出热量463 kJ.则O2中1 molO＝O键完全断裂时吸收热量A．496 kJ B．188 kJ C．557 kJ D．920kJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知2molH2完全燃烧生成水蒸气放出热量484 kJ，且1 molH—H键断裂时吸收热量为436 kJ，水蒸气中1 molH—O键形成时放出热量463 kJ，则O2中1 molO＝O键完全断裂时吸收热量

A．496 kJ B．188 kJ C．557 kJ D．920kJ

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某烃结构式如下：，有关其结构说法正确的是（）

A．所有原子可能在同一平面上

B．所有原子可能在同一条直线上

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化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)P—P：198 P—O：360 O＝O：498；则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的能量变化为（）

A．释放1638 kJ的能量

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NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，11.2 L水中含有的氢氧键数为NA

B．250 mL 1 mol•L－1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数为NA

C．一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为NA

D．在反应2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2中，每生成0.5 molO2转移的电子数为NA

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21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是

A．海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁

B．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应

C．利用海水制取精盐不涉及化学反应

D．海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属

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下列说法正确的是

A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C. 所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子

D. 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

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利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O

（1）甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用。则石墨Ⅱ是电池的极；石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为。

（2）工作时，甲池内的NO3-离子向极移动（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）；在相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为。

（3）乙池中Fe(Ⅰ)棒上发生的电极反应为。

（4）若溶液中减少了0.01 mol Cr2O72-，则电路中至少转移了 mol电子。

（5）向完全还原为Cr3+的乙池工业废水中滴加NaOH溶液，可将铬以Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)＋3OH-(aq)，常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=1.0×10-32，要使c(Cr3+)降至10－5mol·L-1，溶液的pH应调至。