Question

5．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q₁、Q₂均为正值）：H₂（g）+Cl₂（g）→2HCl（g）+Q₁KJ H₂（g）+Br₂（g）→2HBr（g）+Q₂KJ 根据上述反应做出的判断不正确的是（　　）

• A． Q₁＞Q₂
• B． 生成物总能量均低于反应物总能量
• C． 生成 2mol HCl（g）放出 Q₁KJ 热量
• D． 若反应生成 2mol 液态溴化氢，放出的热量低于 Q₂KJ

Answer 1

分析 非金属性Cl＞Br，则氯气比溴活泼，能量高，与氢气反应均为放热反应，且物质的量与热量成正比，以此来解答．

解答 解：A．因为Cl₂比Br₂活泼，Cl-Cl键能较大，放出的热量更多，为Q₁＞Q₂，故A正确；
B．两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，故B正确；
C．由热化学方程式可知，生成2mol氯化氢放出的热量是Q₁，故C正确；
D．气态比液态能量高，则若反应生成 2mol 液态溴化氢，放出的热量高于 Q₂KJ，故D错误．
故选D．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握活泼性与反应中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的难点，题目难度不大．