下列实验操作.现象和得出的结论均正确的是选项实验操作现象结论A向某溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液.然后滴加KSCN溶液溶液最终变为红色原溶液中含有Fe3+B向浓度均为0.1mol•L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀KspC用洁净的铂丝蘸取某溶液.在酒精灯火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色原溶液中一定只有K+D在题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液，然后滴加KSCN溶液	溶液最终变为红色	原溶液中含有Fe3+
B	向浓度均为0.1mol•L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出现黄色沉淀	Ksp(AgCl）＞Ksp(AgI）
C	用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧	透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色	原溶液中一定只有K+
D	在试管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加热片刻，冷却后取澄清液滴入新制的Cu(OH)2加热煮沸	未见红色沉淀生成	淀粉为发生水解

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某人设计淀粉利用方案如图所，其中A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题：

（1）“C6H12O6”的名称是_________________ ，A的电子式为_____________；

（2）A→B反应类型_____________；C→D反应类型____________；

（3）写出下列转化的化学方程式：CH3CH2OH→CH3CHO____________。

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（1）如图所示，利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C，若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：___________；

（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O

已知：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－a kJ·mol－1；

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－b kJ·mol－1；

H2O（g）＝H2O（l）△H＝－c kJ·mol－1；

CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H＝－d kJ·mol－1。

则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：____________________________；

（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

实验组om]	温度℃	起始量/mol[	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验2条件下平衡常数K＝________，该反应的ΔH________0 (填“＞”或“＜”)。

②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则b/a 的值______(填具体值或取值范围)。

③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均为1mol，则此时V逆 V正（填“＜” ，“＞” ，“＝”）。

④判断该反应达到平衡的依据是________。

A．CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等 B．容器内气体压强保持不变

C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

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科目：高中化学 来源：2016届江西省高三5月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

对下图的实验装置和操作评价不合理的是（）

选项	装置和操作	评价
A	用装置①量取15.00ml的NaOH溶液	错误：不能用酸式滴定管，应改用碱式滴定管
B	用装置②制备Cl2	错误：氯气密度大于空气，收集时导管应长进短出
C	用装置③验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃	正确：生成的乙烯可使高锰酸钾褪色
D	关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性	正确：b处加水后，左右液面形成稳定的高度差，证明气密性良好

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科目：高中化学 来源：2016届湖北省沙市高三下高考第一次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：

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2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）

S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（III）

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好。装置D的作用是。装置E中为溶液。

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为。

（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择。

a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液

c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液

（4）实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是。

（5）已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是。

（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩冷却，过滤，洗涤，干燥，即得到粗产品（主要含有Na2S2O3•5H2O和其他杂质）。某兴趣小组为测定该产品纯度，准确称取4.96　g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000　mol•L?1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I?，滴定至终点时，滴定起始和终点的液面位置如下图，则产品的纯度为_____。经仪器分析，该产品纯度为16%，分析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原因（忽略人为误差）。[M（Na2S2O3•5H2O）=248g／mol]

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江双鸭山一中高二下期中化学试卷（解析版） 题型：推断题

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